酸 和 碱1 常见的酸和碱 酸遇紫色石蕊溶液变为红色，遇无色酚酞溶液不变色 碱遇紫色石蕊溶液变为蓝色，遇无色酚酞溶液变为红色 溶液试液酸溶液碱溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色来源学,科,网Z,X,X,K无色酚酞试液不变色变红色1、常见的酸 1几种常见的酸 盐酸挥发性（瓶口有白雾）硫酸（吸水性，可做干燥剂，脱水性 炭化）酸的特性（强腐蚀性）硝酸有强氧化性 与金属反应不出氢气 浓硫酸的特性脱水性能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。吸水性浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。强烈的腐蚀性。强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。浓硫酸的稀释 酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅 酸的定义电离时阳离子全是H的是酸 酸的通性 1 与酸碱指示剂反应见上 2酸活泼金属盐氢气3酸金属氧化物盐水 4酸碱盐水 5酸盐新酸新盐 判断反应是否发生的条件看有无沉淀、气体、水生成 2 常见的碱 1、几种常见的碱 （1）常见的碱氢氧化钠NaOH、氢氧化钙CaOH2、氢氧化钾KOH、氨水NH3H2O等。（2）氢氧化钠的性质及用途物理性质氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。俗名烧碱、火碱、苛性钠。化学性质a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。用途化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。（3）氢氧化钙的性质及用途物理性质氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。俗名熟石灰、消石灰。化学性质a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。用途用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。氢氧化钙微溶 碱的定义电离时阴离子全是OH的是酸 碱的通性 碱的化学性质1与酸碱指示剂反应见上 2可溶碱非金属氧化物盐水 3酸碱盐水 4 难溶碱金属氧化物水5金属氧化物水可溶碱 结构决定性质 酸和碱之间的反应 一、中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（基本类型复分解）二、中和反应在实际中的应用 1改变土壤酸性在土壤之加入适量的熟石灰 2处理工厂的废水用熟石灰 H2SO42NaOHNaSO42H2O 错误的 还溶没达到处理废水的目的 H2SO4CaOH2CaSO4 2H2O 正确的 3用于医药 AlOH33HClAlCL33H2O NaHCO3HClNaClH2OCO2 三、溶液酸碱度的表示方法pH 酸碱性强弱程度即溶液的酸碱度 pH的范围通常在014之间 酸性溶液的pH7 碱性溶液的pH7 中性溶液的pH7 能力与综合考点气体的干燥剂（实际应用考点）来源Zxxk.Com浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。一般规律见表干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓H2SO4H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2NH3中性无水氯化钙除NH3外的其他气体NH3碱性固体NaOH、碱石灰、生石灰H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3CO2、SO2、HCl等 友情提示范文可能无法思考和涵盖全面，供参考最好找专业人士起草或审核后使用，感谢您的下载