2021 2021学年度江苏省扬州中学第二学期高一期 末考试高中化学化学试题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部，共120分，考试时刻100分钟本卷须知1、答题前，考生务必将本人学校、班级、姓名、考试号等填在密封线内。2、请将第I卷每题所选答案填写在第II卷相应的答题栏内，在第 I卷上答题无效。可能用到的相对原子质量H 1C 12N 14 O 16Na 23 Al 27 P 31第I卷选择题，共48分一、选择题每题只有个选项符合题意，包括8小题，每题3分，共24分1 今等4月22日是第40个世界地球日，主题是绿色世纪。以下行为不符合.这一主题的是A 推动农作物秸秆禁烧和综合利用，操纵环境污染，提高粮食产量B.为防止电池中的重金属污染土壤和水体，将废电池深埋C.开发太阳能等洁净能源，减少使用化石燃料D.研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生二、、H426 2 8 j,i J ；B .亚铁离子的结构示意图D .丙烷分子的结构模型示意图2 以下化学用语正确的选项是 A.CO2的电子式C.Se原子的核外电子排布式Ar 4s24p43 以下分子中，原子间差不多上只通过键相结合的是A.CO2B .N2C.苯D .CH44 铀是核工业中常用的一种元素。以下关于钠元素的表达正确的选项是238 A 92 U原子中中子数比核外电子数多146个9；8u和925 u互为同素异形体C.铀元素位于元素周期表的第六周期D.锚元素属于过渡元素 5.4NH35O24NO6H2O g，假设反响速率分不用 vNH3、vO2、vNO、vH2O表示，那么正确的关系是A.4 v O25 v NOB .5 v O26v H2OC.2 v NH33v H2O6以下各图所表示的反响是吸热反响的是D.4 v NH 35 v O217.2021年北京奥运会主体育场一鸟巢，被泰晤士报评为全球最强悍工程。鸟巢运用了咼强度、咼性能的钒氮合金咼新钢。有关讲法正确的选项是A 合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B.合金一定比成分单一的纯金属更容易腐蚀C.金属键的强弱能够用金属的原子化热来衡量D.工业上金属Mg、Al差不多上通过电解熔融的氯化物制得的以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相 符的一组是、选择题每题有一个或二个选项符合题意。每题4分，共6小题，24分。假设正确答案包括两个选项，漏选得 2分。错选不得分 9分类是化学研究中常用的方法。以下分类方法中，不正确的选项是A 依据构成微粒及微粒间的作用不同，将晶体分为离子晶体、原子晶体等B.依据使用后能否复原，将化学电源分为一次电池和二次电池C.依据原子的堆积方式，将金属晶体的晶胞类型分为六方、面心立方和体心立方等D.依据原子轨道的重叠方式，将共价键分为极性键和非极性键10 以下有关物质性质的比较中，正确的选项是热稳固性CH4NH3H2O复原性I Br Cl碱性NaOHMg OH2Al OH3原子半径ONaMgA.B .C.D .11 设Na为阿伏加德罗常数的值。以下表达中正确的选项是A .常温常压下，40g NaOH中含有的离子总数为 2 NAB.标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5 NaC.常温常压下，31 g白磷和红磷的混合物含有Na个磷原子D.4 g重水D2O中所含质子数为 0.2 Na12.以下讲法中正确的选项是A.p电子绕核旋转，其轨道形状为球形B.原子核外电子的自旋有两种不同的状态C.原子核外第3电子层，有s、p、d、f四种类型的原子轨道D .电子云图中小黑点的疏密程度表示了原子核外电子密度的大小13.以以下图是Zn和Cu组成的原电池，某爱好小组做完实验后，在读书卡片上记录如下卡片上描述合理的是卡片 NcUO Dawi 200P-6-11实验记录；电流育向；锌T铜-铜极上有氢气产主.锌片变薄.实脸结论；Zn沏正极，Cu为负极口A .B .C.D .14.以下讲法或表示方法正确的选项是A .燃料的燃烧反响差不多上放热反响B.由C石墨C金刚石 出1.90kJ mol 1可知，金刚石比石墨稳固C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分不完全燃烧生成SO2气体，前者放出的热量多D.N2g 3H2g 2NH3g AH 92.4kJ mol 1 ,那么相同条件下，在密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2混合充分反响后放出 92.4 kJ的热量第II卷非选择题共 72分三、此题包括I小题，共8分15.8 分室温下，将完全相同的锌片分不投入100mL、0.1 mol L-1的稀硫酸和 100 mL、0.2mol L-1的稀盐酸中，认真观看后觉察，两者反响速率有明显差异投入到稀硫酸中的锌外表产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论，大伙儿认为产生这一现象的缘故有两种可能I、氯离子对反响起了正催化作用，即氯离子加快了反响的进行2、硫酸根离子对反响起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反响的进行。赞成前一种观点的几位同学设计了实验方案，他们的实验操作、实验现象和相关结论如下室温下，分不取100 mL、0.1 mol L-1的稀硫酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的下表中固体，另一个烧杯作比照实验，再分不同时参加完全相同的锌片实验同学实验操作实验现象实验结论甲参加适量氯化钠固体乙参加少量氯化铜固体反响速率加快氯离子对反响起了正丙参加适量氯化钡固体催化作用丁参加适量氯化锌固体据此，试答复以下咨询题1对上述实验及现象，以下讲法中正确的选项是填编号。A 实验中稀盐酸的浓度是稀硫酸的2倍，因此稀盐酸反响速率快是必定的，不需要进一步研究；B.稀硫酸具有强氧化性，使锌外表钝化，故硫酸反响速率慢；C.依照锌与酸发生置换反响的实质，要比较锌与稀盐酸和锌与稀硫酸在相同条件下的反响速率，必须使稀盐酸的浓度是稀硫酸的2倍；D.在比较锌与稀盐酸和稀硫酸的反响速率时，应用了操纵变量法，同学们依照实验现象作出的可能缘故分析是合理的。2甲、乙、丙、丁四位同学依照实验现象得出的结论最合理的是 填编号。A .甲B .乙C.丙D .丁3请你在不能得出氯离子对反响起了正催化作用结论的同学的实验方案中选择一个方案进行评判，简要讲出不能得出该结论的理由。四、此题包括2小题，共20分16.12 分以以下图是元素周期表的另一种画法一一三角形元素周期表的一局部，图上标明第VIIA族和碳、钾两种元素的位置，各字母对应相应元素的位置。答复以下咨询题1请在上图中将d区元素所在的局部涂上阴影。2E元素在元素周期表中的位置为 。3在所标出的元素中，单质化学性质最不爽朗的是 填具体元素符.号或化学式，下同；在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是 Q元素的一种核素中子数为28,4以以下图是周期表中氖元素的一种核素的表示方法。请按该样式在图的右边方框中表示出Q元素的这种核素。5用一个化学反响比较 A、B两元素的非金属性强弱，请写出化学方程式17.8 分有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。
A位于元素周期表的s区，其基态原子中没有成对电子；B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反响生成一种盐；C元素原子得两个电子后 2p轨道全满，C2-与 D2具有相同的核外电子排布；E的最高化合价和最低化合价的代数和为4,与C在周期表中处于相邻位置。答复以下咨询题1写出以下元素的符号A，D，E写出基态B原子的轨道表示式 2在这五种元素中，电负性最大的元素是 填元素符号。B的第一电离能比 C大的缘故是 。3化合物DC与化合物DE相比，熔点较高的物质是 填化学式，缘故是五、此题包括2小题，共18分18.8 分西气东输是西部开发的重点工程，那个地点的气是指天然气，其要紧成分是甲烷。
工业上将碳与水在高温下反响制得水煤气，水煤气的要紧成分是CO和H2,二者的体积比为I I。1 mol CO气体完全燃烧生成 CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液 态水放出286 kJ热量；I mol CH 4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出 890 kJ热量。1写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式 2假设I mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气，放出的热量 890kJ。填 、、3忽略水煤气中其他成分，燃烧等体积的甲烷和水煤气，所得热量之比约为 。4请依据以上数据和运算结果，讲出以天然气代替水煤气作为燃料的两个优点19.10 分用酸性氢氧燃料电池电解饱和氯化钠溶液的装置如以以下图所示a、b为石墨电极。以下讲法中正确的选项是洁亍“住比科旳琴仇电赃1燃料电池是利用燃料和氧化剂之间发生的氧化复原反响，将能直截了当转化为能的化学电源。该电池工作时，正极反响式为。2电解时，b电极为极，产生的气体为 写化学式。3试管中NaOH的作用为用离子方程式表示 。4忽略能量损耗，当电池中消耗 0.02 g H2时，电解池中会产生 g H2。六、此题包括1小题，共7分20.7 分一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中通入一定量的气体A发生反响，A和生成物B气体的物质的量随时刻变化的曲线如以以下图所示。IA1II04一 .t| tjh时闻皿讪1此反响的化学方程式为 1 2到t2时刻，以A的浓度变化表示的平均反响速率为 mol L min3以下表达中能讲明上述反响到达平稳状态的是 ；选填编号A.反响中A与B的物质的量之比为1 1 即图中M点B.混合气体的压强不随时刻的变化而变化C.单位时刻内每消耗 1 molA，同时生成2 mol BD.A的质量分数在混合气体中保持不变七、此题包括2小题，共19分21.共9分中学化学教材中有大量数据，分析这些数据是我们研究物质的性质、了解性质变化规律的重要途径。1下表是几种短周期金属元素原子的逐级电离能数据。XYZ电离能I1519502580k Jmol 112729645701820|31179969202750I4955011600请认真阅读表中信息，答复以下咨询题I、电离能的大小反映了元素的原子失去电子的难易程度。一样情形下，第一电离能数值越小，那么原子失电子能力越 填强弱或不确定。II、X 兀素的名称是 ,Z 兀素常见的最高化合价是 2下表是一些共价键的键能和键长数据C FC ClC BrC IC CCSi键能 / KJ mol 1485326285213348292键长/pm98161182204154金刚石170请结合晶体结构的相关知识答复I、CF4、CCI4、CBr4、CI4四种物质中热稳固性最强的是 ，沸点最高的是 II、金刚石的熔点为3550C，金刚砂SiC丨的熔点为2 830C，导致两者熔点差异的缘故经测定，C60中C C键长为145140 pm,有同学据此认为 C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，理由。22.10 分1请结合水的结构与性质，答复以下关于水的咨询题 水分子在特定条件下容易结合一个H 形成水合氢离子H30，该过程中所形成的共价键为 选填下面选项序号。A.极性键B .非极性键C.配位键D .氢键在H30中，3个0-H键是填完全相同、不相同的。
给水施加一个弱电场，可使其在常温常压下结冰，称为热冰。以下物质熔化时，克服的微粒间的作用与热冰熔化时所克服的作用类型完全相同的是A .金刚石B .干冰C.食盐D .固态氨2金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分不如以以下图所示。那么体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 ，铁原子的配位数与一个原子等距离且距离最近的原子数之比为 。体心立方面心立方3超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝 AIN在绝缘材料中的应用广泛，AIN晶体与 金刚石类似其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内，每个AI原子与个N原子相连，与同一个 AI原子相连的N原子构成的空间构型为 。4AIN样品中常含有碳和 A1 2O3杂质，为测定 AIN的质量分数，称取10.00 g样品,参加足量的NaOH溶液，生成NaAIO2和NH3,生成的NH3恰好被75 mL 1 moI /L-1硫酸溶 液吸取为硫酸铵。那么样品中AIN的质量分数。