比较电解质溶液导电能力实验相关内容实验目的通过实验比较，能够得出“相同浓度、相同体积的HCl、NaOH溶液，NaOH 溶液的导电能力比CH3COOH、NH3H2O的导电能力强”，从而寻找导 电能力不同的原因。实验原理电解质的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度大小。由于电解质 有了强、弱之分，强电解质在水溶液中完全电离成自由移动的水合离子，弱电解质在水溶液中部分电离自由移动的水合离子，故相同浓度、相同 体积的不同酸、碱、盐其导电能力是不相同的。实验用品 药品0.1mol/L HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、NaCl溶液 仪器烧杯、石墨棒、电珠、电线疑点难点1为什么HCl、NaOH和NaCl溶液的导电能力比NH3H2O和 CH3COOH 强 呢这可从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化来分析。
电解质溶渡能够导电，说明有能够自由移动的带电粒子存在。溶液导电能力 的强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带的电荷数有关。从物质结构 的观点来看，NaCl 、NaOH等是由阴离子和阳离子构成的离子化合物，当它 们溶于水时，在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，全部电离成为 能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子。
不仅是离子化合物，像HCI这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水 后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。
但CH3COOH、NH3H2O在小溶液里只有一部分分子电离成离子。
由于HCl、NaOH、NaCl水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3H2O 在水 溶液中的电离程度大，所以相同浓度、相同体积的HCl、NaOH和NaCl 溶液 的导电能力比NH3H2O、CH3COOH 强。
问题与答案窗体顶端1 下列物质中属于弱电解质的是 窗体底端A.K2SO4B.CH3OH C.H2O D.NaOH窗体顶端2下列物质容易导电的是窗体底端 A.硫酸铜晶体 B.乙酸 C.熔融的氯化钠 D.无水乙醇实验演示与步骤1按上图连接好装置，分别注入10ml 0.1mol/L的各种电解质溶液。2接通电源，HCl、NaOH、NaCl三溶液灯泡较亮，CH3COOH、NH3H2O 二溶液灯泡较暗。3关闭电源，五灯泡熄来。
说明做时，HCl、NaOH、NaCl溶液灯泡亮度一致，CH3COOH、NH3H2O二溶液灯泡亮度一致。