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2020届高三化学一轮复习教学案+分层练习电离平衡酸碱中和滴定

时间:2021-10-27 00:29:20 来源:学生联盟网

2021届高三化学一轮复习精品教学案分层练习电离平衡酸碱中和滴定【考纲要求】1.明白得酸碱中和滴定的概念和原理2把握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求3把握酸碱中和滴定实验的操作过程、本卷须知、批示剂的选用以及滴定终点确实定4 能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。教与学方案【自学反响】一、概念辨析1酸碱中和滴定概念。原理。关键准确测定;准确判定。2仪器酸式滴定管 构造特点 指示剂的选择原那么二、操作1 预备、、、、2 .滴定用移取一定体积的垫;滴疋时左手、右手到中,力口,在瓶底、目光凝视。终点判定、、、。读数注意 。重复滴定目的、当第二次读数与第一次读数误差专门小时,是否需要进行第三次滴定 ,当第二次读数与第一次读数误差较大时,应该 直到为止,现在应该取作为运算标准。三、误差分析1.产生误差的因素1标准溶液不标准、仪器洗涤未按要求、滴定管气泡未排尽、滴定管读数方法不正确、滴定管漏液、终点判定不准、滴定操作过程和读数过快2.分析原理据 c标V标n标c待V待n待有n待。3分析事例在中和滴定操作过程中,关于以下各项因操作不当引起的实验误差,用偏高偏低或无阻碍等填空滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准溶液润洗,使滴定结果。锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果。标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,结果 。滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果 。滴定前仰视,滴定终了平视,使滴定结果 。过早估量终点,使滴定结果 。过晚估量终点,使滴定结果 ,用含Na20杂质的NaOH固体来配制浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度。用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测 得盐酸的浓度。10洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果 。【例题解析】例1用O.lmol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时,假设滴定误差在 .1以内,反响完毕后,溶液的pH范畴为A.6.9 7.1B.3.3 9.7D.6 8解题思路 。易错点。例2用中和滴定的方法测定 NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可 先在混合液中参加过量的 BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后 用标准盐酸滴定用酚酞作指示剂.试答复滴定时BaCO3能否溶解理由是如用甲基橙做指示剂,那么测定的结果 解题思路 。易错点 。【考题再现】1.甲酸和乙酸差不多上弱酸,当它们的浓度均为0.01mol 时,甲酸中的 c H约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.01mol L-的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为 a、乙酸、b。由此可知A.a的浓度必 小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度思维方法。展望高考2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过以下实验测定试样中BaOH2 nH2O的含量。称取3.50克试样溶于蒸馏水配成10ml溶液,从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/L的HCI标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0ml杂质不与酸反响。求试样中氢氧化钡的物质的量。另取5.25克试样加热至失去全部结晶水杂质不分解,称得质量为 3.09克。求BaOH 2 nH2O 中的 n 值。试样中BaOH2nH2O的质量分数为 。思维方法。展望高考【针对训练】A .根底训练1.以下几种情形对中和滴定结果无阻碍的是A .盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B.滴定管尖嘴局部在滴定前有气泡,滴定后气泡消逝C.滴定管在滴定前未将刻度调在0,而调在 2.40 D.滴定达终点时,俯视读数2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时,酸和碱液中一定相等的是A.cH和cOHB.溶液的物质的量浓度C.溶质的物质的量D 所提供的H和OH-的物质的量3.假设滴定时选用确定浓度的KMnO 4 溶液作标准溶液时,KMnO 4溶液应盛在A .酸式滴定管中B .碱式滴定管中C.酸式滴定管,碱式滴定管均可D 只能装入锥形瓶中4某稀NaOH溶液浓度约为 0.070.08mol/L,实验室现有 O.lmol L1I.Omol L15.0mol L一1的三种标准盐酸,假设用滴定法测定NaOH溶液的准确浓度,应选用A.B.C.D.5.以下仪器中,没有 0刻度线的是A 温度计B 量筒C.酸式滴定管D 托盘天平游码刻度尺6.以下有关滴定操作的顺序正确的选项是用标准溶液润洗滴定管; 往滴定管内注入标准溶液; 检查滴定管是否漏水; 滴定; 洗涤A.B.C.D.B .提高训练7.用同一种 NaOH 溶液进行中和滴定实验,完全中和同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液,需要NaOH 溶液的体积A .相同B .中和盐酸需要的多8.用 0.10mol L1 NaOH 溶液滴定 100.0mL反响完毕后溶液的 pH 变化范畴是A.6.9937.007B.3.310.7C.中和醋酸需要的多D.无法比拟0.10mol L1 HCl 溶液时,滴定误差在 0.1以内,C .4.39.7D .以上都不正确9常温、常压下,饱和 CO2的水溶液的pH为3.9,那么可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时,适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情形是A .石蕊,由蓝变红B .甲基橙,由黄变橙C.酚酞,红色褪去D .甲基橙,由橙色变黄10.用O.lmol L1 NaOH溶液滴定O.lmol L1 HCl ,如到达滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液1滴溶液的体积约为 0.05ml,连续加水至50ml,所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D .11.311.用 0.1mol 1盐酸分不与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反响,都消耗了25ml盐酸,这讲明NaOH溶液和氨水的关系是A.pH相同B .物质的量浓度相同C 电离平稳常数相同D.反响后所得溶液的 pH相同12.某未知溶液可能由 NaOH、Na2CO3、NaHCOs中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分不以酚酞和甲基橙为指示剂,用同浓度盐酸进行滴定。当到达滴定终点,消耗盐酸的体积分不为 V1ml和V2ml。如V1V22V1,那么上述溶液中溶质是A.NaHCOs B .Na2CO3C .Na2CO3、NaHCOs D .NaOH、Na2CO313.准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中,参加足量的碱液,高温加热至沸腾,将逸出的氨气吸取在100ml 0.25mol/L的硫酸溶液中,然后用0.50mol/LNaOH溶液进行滴定,当滴 入40.00ml时恰好完全中和。那么原硫酸铵样品的纯度是 .C.能力训练14两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液,甲将锥形瓶用 NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。乙那么用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用 水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中,其它操作及读数全部正确,以下讲法正确的选项是A.甲操作有错B.乙操作有错C .甲测定数值一定比乙小D .乙实际测得值较准确15.用浓度的盐酸来测定某 Na2CO3溶液的浓度,假设配制 Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中 分不含有NaOH NaClNaHCOK2CO3杂质时,所测结果偏低的是A.仅B .仅C.仅D .仅16.完全中和某盐酸时,需一定量的NaOH,如改用与NaOH等质量的BaOH2,反响后溶液显性,如改用与NaOH等质量的CaOH2,反响后溶液显 性;如改用与NaOH等物质的量的BaOH2,反响后溶液显 性。17.由于以下操作的不标准,使实验结果带来偏差,请答复填偏大偏小不阻 殍1 在俯视的情形下,用量筒量取amL液体,那么液体的实际体积比amL要2 在俯视的情形下,对滴定管的某一液面读数为bmL ,那么正确读数要比bm3 假设滴定前平视读数,滴定后俯视读数,由滴定管所读流出液体的体积为CmL,那么实际流出的液体体积比 CmL要.4 在俯视的情形下,对容量瓶进行定容,那么所配溶液的实际浓度比想配的浓度D .奥赛一瞥18.双指示剂法可用来测定 NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的 含量,具体的做法是先向待测液中参加酚酞,用标准盐酸滴定当NaOH或Na2CO3被转化为NaCI或NaHCO3时,酚酞由红色褪为无色,消耗Viml盐酸然后滴加甲基橙连续用标准盐酸滴定,当 NaHCO3转化为NaCI时,溶液由黄色变为橙色,又消耗V2ml盐酸.1今用上法进行下表五种试样的测试,依照盐酸的用量Vi ,V2确定试样 的成分试样12345标准盐酸V1 V2V1V V2V1V2V1V2 0V2 V1 0的用量且 V20且 V10且 V20试样的成分2假设称取含杂质的试样1.200g杂质不与HCI反响,配制成100.00ml溶液,取出20.00ml,用0.1000moI/L标准盐酸滴定,测得 V135.00ml ,V25.00ml,求试样的成份及百 分含量.19.金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以 HCN、CN和金属离子的配离子 MCNnm的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下 水样预处理水样中参加磷酸和EDTA,在pH V 2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的 HCN,并用NaOH溶液吸取。

  滴定将吸取液调剂至pH 11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定Ag 2CN 一 AgCN 2终点时,溶液由黄色变成橙红色。依照以上知识答复以下咨询题水样预处理的目的是 水样预处理的装置如右图,细导管插入吸取液中是为了蒸馏瓶比吸取液面要高出专门多,其目的是假设用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将填偏高、无阻碍或偏低。准确移取某工厂污水 100 mL ,经处理后用浓度为 0.01000 mol 一1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了 21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg-L一1运算结果保存一位小数。第四课时酸碱中和滴定【例题解析】1.解析此题考查中和滴定的运算.理论上,当滴入的 NaOH溶液体积恰好为 100ml时,溶液的pH7,实际操作中确信有误差,假设多滴0.1ml,误差为0.1,少滴0.1ml,误差为0.1 ,总体积均以 200ml 运算.碱过量时 cOH5 x i0mol/L ,那么 cH2 x 1j0mol/L pH10- lg29.7 ;碱缺乏时 cH5 x mol/L,pH5 Ig54.3 答案C2.解析1因为BaCC3在酸性溶液中才会溶解,本实验是Ba2CC3沉淀在NaOH的碱性溶液里,因此滴定时BaCC3可不能溶解.2甲基橙的变色范畴为 pH是3.14.4之间,大于4.4时,溶液呈黄色,在 4.43.1之 间为橙色,小于3.1为红色.因此,本实验如用甲基橙作指示剂,那么在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时,溶液的 pH已降至4.4以下,讲明已超过了反响的中点,已有局部BaCC3跟盐酸反响,其所消耗的盐酸的量偏大,从而使 测定结果偏高.答案滴定时BaCO可不能溶解,因为酚酞的变色范畴为810,即pH范畴呈碱性,而BaCQ需在酸性溶液中才会溶解.偏咼【考题再现】1.A2.0.01mol2样品总量为1的 1.5 倍,nH2O0.12mol,n1.70.01 x 1.583315 /3.50190 【针对训练】1.AC 2.D3.A4.C5.B6.B 7.C8.C9.B10.C11.B12.C13.9914.AD15.D16.酸碱碱17.偏小偏大偏大偏大18.12345NaOHNaHCQNa2C03NaOH Na2C03NaHCCJ Na2C03Na0H50.00Na2CQ22.0919.将含氰化合物全部转化为CN 完全吸取HCN,防止气体放空防止倒吸偏高 109.2