SF,的估量正确的选项是28Mg该同位素的原子核D.18y所围成的yy20212021学年度江苏省启东市东南中学高三第一次月考试卷高中化学本试卷分为第一卷选择题和第二卷非选择题两局部共150分，考试时刻120分钟.可能用到的相对原子质量H1Na23 Mg24 Al27 Fe56 K39 Cu64Ag108 C12 O16 S32 Cl35.5 Br80第I卷选择题，共74分一、选择题此题包括 8个小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意。1 随着科技的飞速进展，显现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化学式为CamP0nOH 2，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于D.n 13n 2口 3n 2厂 2n 2B.C.2232.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。以下有关 A.SF6易燃烧生成二氧化硫B.SF6中各原子均到达八电子稳固结构C.高温条件下，SF柔弱水解生成HSO和HFD.SFo是极性分子3.分析觉察，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素内的中子数是A.12B.14C.164.在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒 空间构型为正八面体型如图。该晶体可能为A.NaCl B .CsCl C .CQ D .SiQ5.有关晶体的表达中正确的选项是A.在Si02晶体中，由Si、Q构成的最小单元环每个平均占有8个原子B.在12 g金刚石中，含C C共价键键数为42C.在含阳离子的化合物晶体中一定含阴离子D.金属晶体是由金属原子直截了当构成的6 以下现象或应用不能用胶体知识讲明的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与NaOH溶液共煮，向反响后所得的溶液中参加食盐有固体析出C.氯化铝溶液中参加小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染7.以下命题，违抗化学变化规律的是A、石墨制成金刚石B 、水变成汽油C.煤加氢变成人造石油D、干冰转化成原子晶体在上述溶液中参加足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐步消逝，有关反响的离子方程式是 。从以上事实可知，CIO、I 2、SQ2的氧化性由弱到强的顺序是 。20.8分人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯Arrhenius丨提出了的电离理论。11905年富兰克林Franklin丨深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个不现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式。21923年丹麦化学家布朗斯物Br usted和英国化学家劳莱 Lowry提出了质子论。但凡能够开释质子氢离子的任何含氢原子的分子或离子差不多上酸；但凡能与质子氢离子结合的分子或离子差不多上碱。按质子理论以下粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 。31923年路易斯Lewis丨提出了广义的酸碱概念。但凡能给出电子对而用来形成化学 键的物质是碱；但凡能和电子对结合的物质差不多上酸。如酸电子对同意体碱电子对给予体反响产物OHOH 试指出以下两个反响中的酸或碱 HBO H 2O H BOH 4该反响中的碱是填 H3BO 或出0NaH H2O NaOH H2T该反响中的酸是填NaH 或 H2O四、此题包括2小题，共21分21 .11分AI分不表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如以以下图所示局部反响物、生成物没有列出，且G为主族元素的固态氧化物，A、B C D、E、F六咼温1i 、id F.1/种物质中均含同一种元素。请填写以下空白A、B、C D E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 写出C、G物质的化学式。C G写出、、反响的化学方程式。反响反响反响从能量变化的角度看，反响中属于 H 0的反响是 。填序号22.10分下表是元素周期表中短周期元素的一局部，表中所列字母分不代表一种元素。abdefcgh1上述元素的单质中熔点最高的可能是填字母2dh4和gh4的化学性质相似，其缘故是的缘故。3神舟五号飞船内需要有一种化合物来吸取航天员呼出的CO 2,你认为该物质应该是由上表中的 填字母元素组成的。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为。4在一定条件下，a与e可形成一种化合物，其晶体类型为；该物质溶于水后的溶液呈性填酸碱或中。5现有另一种元素，其原子获得一个电子所开释出能量是上表中所列元素中最大的，那么X是周期表中族元素。五.此题包括2小题，共22分23.10分有A B C、D四种短周期元素，它们的原子序数由 A到D依次增大，A和B原 子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C燃烧时出现黄色火焰，C的单质在加热条件下与 B的单质反响，能够得到与D单质颜色相同的固态化合物； D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍，试依照以上表达答复1写出A与B两元素所形成化合物的结构式为 ; 2分该化合物分子所含有的化学键属于极性键或非极性键; 1分该化合物分子属于极性分子或非极性分子 ; 1分2用电子式表示 C与B两元素可能形成的化合物 _; 2分3画出D的原子结构示意图 ，2分用电子式表示 C与D两元素构成的化合物的形成过程 。
2分3.1g的单质磷P在3.2g的氧24.12分磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。气中燃烧，至反响物耗尽，并放出X KJ热量。
通过运算确定反响产物的组成用化学式表示是 ，其相应的质量g为。单质磷的燃烧热为 Y KJ/mol ,那么1mol P与O2反响生成固态P2C5的反响热写出1mol P与Q反响生成固态 P2C3的热化学反响方程式 六、此题包括2小题，共19分25.8分氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.860g cm-3的氨水。求所得 氨水的物质的量浓度。将上述30mL氨水与70mL2mo卜L -1的AICI 3溶液混合，生成的沉淀质量为 ag,求a的 值。26.11分将25.6g Cu投入50mL 12moI/L的浓硝酸中，充分反响后，收集到4.48L标准状态NO和NQ的混合气体。1被复原硝酸的物质的量是 。2判定25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反响后何者有剩余 。其物质的量是。3假设4.48L标准状态NO和NO的混合气体是通过排水法进行收集，那么收集 到的气体的体积标准状况是 。4假设往反响后的体系内再参加200mL4mol/L的稀硫酸，又有气体逸出，写出离子反响方程式，并运算新产动气体的体积标准状态