、胶体和浊液2021届高三化学二轮复习教案分散系1明白依照分散质粒子的大小，把分散系分为溶液2了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。3了解溶液的组成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；明白得溶液中溶质的质量分数的概念。4了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，明白温度对溶解度的阻碍及溶解度曲线。5.了解胶体的概念及其重要性质和应用。6.明白用丁达尔效应区分溶液和胶体。知识梳理一、溶液的有关概念1溶液一种或几种物质 到另一种物质里，形成 、的混合物。溶液由、组成。2饱和溶液一定 下，一定量溶剂中不能 的溶液。溶液是否饱和是相对的，改变、、等因素，不饱和溶液与饱和溶液能够相互转变。3溶质的质量分数用 溶液中所含溶质的 表示的浓度。溶质的质量分数通常用3表示，其数学表达式为 。配制一定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为 。现欲配制100g质量分数为10的的NaOH溶液,需用到的实验仪器有 、、、必要时需注明仪器规格。4固体溶解度一定温度下，某物质在100g里形成时所溶解溶质的 溶解度通常用S表示，单位为 。其数学表达式 。一样用固体物质在 25 C时的溶解度大小来衡量其溶解性 易溶，可溶，微溶，不溶。5溶解度曲线。1溶解度曲线上的点表示物质 ，溶液所处的状态。2溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是 状态。3溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且该溶质有剩余。4两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。5C屯1訓繼女口右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知 当温度时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
当温度时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
图中P点表示KNO3对应的溶液是 当温度为10C时，硝酸钾的溶解度是。6.结晶水合物 。结晶水合物容易失去结晶水，常见的结晶水合物有如胆矶、绿矶、明矶、石膏、芒硝等。7风化与潮解1风化。
本质结晶水合物分解。Na2CO3 IOH2O Na2CO3十 10H2O无色晶体白色粉末 现象。2潮解。
易潮解的物质有CaCl2,MgCl2,NaOH 等。粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为 。
一小块NaOH 固体露置在空气中，会逐步地tt。这是因为 因为NaOH易潮解，因此用它作枯燥剂经常与CaO混合制成碱石灰，以防其潮解。摸索以下讲法是否正确假设不正确，请讲明理由。1溶解是一个物理变化过程，溶解过程中没有明显的能量变化。2饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液，因此饱和溶液的质量分数一 定大于不饱和溶液。3气体的溶解度随温度升高而减小，固体溶解度随温度升高而增大。4某温度下，将一块氯化铵晶体投入饱和的氯化铵溶液中，氯化铵晶体可不能发生任何 变化。5一定温度时，有晶体析出的溶液一定是饱和溶液。二、溶液的有关运算有关溶液的运算，除了必需把握溶解度 S、溶质的质量分数 3的运算公式外，还必需把 握饱和溶液中，溶解度 S、溶质的质量分数 3、物质的量浓度c之间的换算关系三、胶体1.胶体的概念分散质直径在之间的分散系。胶体粒子不能通过但能通过。因此别离胶体与溶液的方法是 。2.胶体的性质胶体的性质要紧为运动、现象和3.胶体的制备将少量饱和的氯化铁溶液参加沸水中，可制备氢氧化铁胶体。反响方程式如下。摸索各举一例讲明胶体特性的应用1丁达尔效应2电泳现象3不能透过半透膜4吸咐性四、分散系1.概念一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫做分散系。被分散的物质叫做 ，物质分散于其中的物质叫做 。2 分散系的比拟分散系种类溶液胶体浊液水溶液非水溶液粒子胶体分子胶体悬浊液乳浊液分散质粒子离子或分子分子分子或离子 的集合体大分子巨量分子集 合的颗粒巨量分子集 合的液滴举例食盐水碘酒Fe0H3 胶体淀粉溶液石灰乳牛奶分散质粒子直径1n m1nm 100n m100n m均一性稳固性久置沉降久置分层能否通过滤纸能否通过半透膜有无丁达尔效应试题枚举【例1】右图是A.tiC 时,N比M的溶解度大tiC升高到t3C时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将增大C.M比N的溶解度大B.温度从D.N中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N解析由图可看出，t/C时N比M的溶解度大，A正确。因N的 、丄 二蛊戈h 溶解度随温度的升高而降低，故从t1C升高到t3C时N的饱和溶液中溶质的质量分数将减小，B错。温度高于t2C时M的溶解度大于N，温度低于t2C时，M的溶解度小于 N ,C错。N中含有少量M时，可用升温结晶法提纯N,D错。答案A【例2】摩尔质量为M g/mol的某物质的溶解度曲线如下列图，在温度不变时蒸发掉 50 g水后，溶液恰好到达饱和，此饱和溶液的密度为 和溶液的物质的量浓度为 mol/L，假设将此饱和溶液降温至 t1C时,质量为g。解析由溶解度曲线可知，在t2时，该物质的溶解度为 a2g,S饱和溶液的溶质质量关分数可用下式运算 100100 S 再依照物质的量浓度和溶质质量分数的换算公式，求出溶液 的物质的量浓度。由t2C的溶解度数据可求出溶液的溶质质量分数现有t2C 300g该物质的溶液，pg/mL ,那么饱 析出无水物晶体的a22 100。100 a21000 a2溶液的物质的量浓度mol / LM 100 a2设降温至ti时，析出的晶体的质量为 依照公式100S高温S高温 量100 a2 a2-ai 300-50X250 a2-a1/ 100a2gx-S低温高温下饱和溶液质量析出晶体质M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。以下讲法中正确的选项是【例3】A、B两种化合物的溶解度曲线如右图。现要用结晶法从 A、B混和物中提取 A。不考虑A、B共存时，对各自溶解度的阻碍。取50克混和物，将它溶于 100克热水，然后冷却至 20C。假设要使 A析出而B不 析出，那么混和物中 B的质量百分比B最高不能超过多少写出推理及运算过程。取W克混和物，将它溶于 100克热水，然后冷却至 10C。假设仍要使 A析出而B 不析出，请写出在以下两种情形下，混和物中A的质量百分比A 应满足什么关系式。以W、a、b表示。只需将答案填写在以下横线的空白处.当 W v ab 时，A 当 W ab 时，A 。解析1因为在20 C时，A的溶解度为10g ,B的溶解度为20g，因此50gA和B 的混合物溶于100g热水中，降温至20C时，要使B不析出，A能析出，那么在50g混合物 中，B的质量应 20g A的质量应 30g即在50g混合物中B的质量分数应 4。2要使B不析出，B的质量Wb而A要析出，A的质量应a。当Wv ab时，只J00Wb要A a,即可满足条件，因此A 100a 。当Wab时，Bb即可满足条件，因此W【例4】氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散系颗粒直径都在 1100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色解析溶液中溶质颗粒直径都小于1nm,胶体中胶粒直径都在 1100 nm之间，前者能透过半透膜，后者不能透过半透膜。加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化 铁分解为氧化铁，氧化铁溶液呈棕黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色。答案C