2021届高三化学一轮复习精品练习第二章第一节第一节 物质的分类 课时作业一、选择题包括 8 小题。
16 小题只有一个选项符合题意，78 小题有两个选项符合题意。
1.以下分散系属于胶体的是 A.豆浆B.食盐水C牛奶D .冰、水混合物2.将以下各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的选项是A.硫酸、纯碱、石膏B.氢硫酸、烧碱、绿矾C碳酸、乙醇、醋酸钠D .磷酸、熟石灰、苛性钾3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流淌性，制备时将含等物质的量的FeS04和Fe2 S043的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后参加油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5536 nm的磁流体，以下讲法中正确的选项是A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为 Fe2O3D.给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深4.以下物质确信为纯洁物的是A.只有一种元素组成的物质B.只有一种原子构成的物质C.只有一种分子构成的物质D.只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质5 .FeOH 3胶体和 MgCl 2溶液共同具备的性质是A.两者均有丁达尔效应B .两者均能透过半透膜C参加盐酸先沉淀，随后溶解D.分散质粒子可通过滤纸6.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3 应属于酸含氧酸一元酸强酸化合物物A.B.C.D .7.以 下 讲 法 正 确 氢化物氧化物混合物无机化合的选项是A.所有的非金属氧化物差不多上酸性氧化物B.BaSO4 难溶于水，是正盐也是硫酸盐C.福尔马林、盐酸、明矶、纯碱差不多上混合物D.某温度下，NACI的溶解度为S g,那么此温度下，其饱和溶液的质量分数为S心00S X1008将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中如下列图 2 min 后,分不取袋内和烧杯内液体进行实验。以下讲法正确的选项是A.烧杯内液体参加硝酸银溶液后有白色沉淀产生B.烧杯内液体参加碘水后呈蓝色C.袋内液体参加硝酸银溶液后显现白色沉淀D.袋内液体参加碘水后不变蓝二、非选择题9铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿，又称孔雀石化学式为CU2OH2CO3,铜绿能与酸反响。某同学利用下述一系列反响实现了铜t铜绿tt铜的转化。即铜铜绿 A CuOH 2y 4 BCu1现有物质CuO、CuCl2、CuSO4、CuCO3等物质，那么上述三种物质能代替上述转化关 系中A的是，能代替B的是。2上述反响属于氧化复原反响的是 填序号。3写出反响的化学方程式 ，写出反响的离子方程式10淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1 nm100 nm之间。现有两个试剂瓶，其标签已模糊不清，只明白分不盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴不。方法一 。方法二 。方法三 。11.请按要求答复以下咨询题。1请分不写出中学所学常见的强酸和强碱各许多于3种强酸 。强碱 。2请写出中学所学常见的强氧化剂，其中属于单质的有 许多于 3 种；属于化合物的有 许多于 4种。3请观看分析以下各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化 学方程式或离子方程式讲明 H2SO4,H2SO3,H2S,S02,C02,Cl2,NH4CI,FeCb共性 ；举例 。
NaOH,Na2O,CaO,Na,Fe,Na2CO3,Na2S,Na2SO3共性 ；举例 。
Al ,Al 2O3,AIOH 3,NaHCO3,NaHSO23,NaHS,NH42S共性 ；举例 。12.在FeOH3胶体中，逐滴参加 HI稀溶液，会显现一系列变化。先显现红褐色沉淀，缘故 是 。
2随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反响的离子方程式 。
3最后溶液颜色加深,缘故是 ,此反响的离子方程式是 。
4假设用稀盐酸代替HI 稀溶液,能显现上述哪些相同的变化现象。
写序号参考答案1.解析 B 属于溶液，C 属于乳浊液，D 是纯洁物，不是分散系，A 属于胶体。
答案 A2解析纯碱是 Na2CO3,属于盐；熟石灰是 CaOH2，属于碱；苛性钾是 KOH，属于碱,而石膏和绿矶分不是 CaSO42- 2H2O和FeSO42- 7出O,属于盐，乙醇属于非电解质，故只 有 B 正确。答案B3解析分散质粒子直径在1100 nm之间的分散系属于胶体，A错误胶体能产生丁达尔效应，B正确.Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误。金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极邻近黑色加深，D错误。答案B4解析依照物质的构成能够明白一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的 分子，如。2、O3均由氧原子构成。关于离子化合物来讲，一种阳离子和一种阴离子只能得 到一种物质电荷守恒，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如 FeCl3与FeCl2,因此只有C正确。答案C5解析MgCl 2溶液无丁达尔效应；FeOH3胶体不能透过半透膜；MgCl 2溶液加盐酸无沉淀；FeOH3胶体和MgCl 2溶液的分散质粒子均可通过滤纸。答案D6解析硝酸是纯洁物、无机化合物、一元含氧强酸。答案A7解析A项，CO、NO、NO2不属于酸性氧化物；B项，BaSO42-是硫酸盐，也属于正盐； C项，明矶、纯碱属于纯洁物。答案BD8解析淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的Cl-等能透过半透膜，且由于不是流淌的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，因此袋内、烧杯内的液体参加AgNO3溶液后均有白色沉淀生成；烧杯内溶液中参加碘水无现象，袋内溶液中参加碘水呈蓝色。答案AC9.1CuCl2或 CuSO42-CuO 或 CuCl2或 CuSO42- 2 32CuCO 2H2OO2Cu2OH2CO 310解析此题为开放性题目，方法较多。淀粉为胶体，可通过丁达尔效应、加热聚沉、参加碘水变蓝等方面设计；NaCI溶液可通过检验 Na、检验CI-、导电性等方面设计。答案方法一 在水平方向上用激光笔照耀两个试剂瓶，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。方法二分不取 1 mL 未知溶液在两支试管中，然后分不滴入 12 滴硝酸银溶液，能够产生 白色沉淀的为氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。方法三分不取 1 mL 未知溶液在两支试管中，然后在酒精灯火焰上加热，显现糊状聚沉的 是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。另外的方法还有导电法氯化钠溶液导电、淀粉溶液不导电、参加碘水淀粉溶液呈蓝色等。1 1 .解析 1 中学中常见的强酸有 HCI、H2SO42-、HNO3、HBr、HI、HCIO42-。
常见的强碱 有NaOH、KOH、Ca OH2、BaOH2等。2中学常见的强氧化剂中，单质有CI2、F2、Br2、O2等，化合物有 HNO3、浓H2SO42-、HCIO 、KMnO 42-等。3该组各物质均能与碱发生反响例NH4CINaOHNaCINH 3 H2O 该组各物质均能与酸发生反响例Na2CO32HCI2NaCICO 2T H2O 该组各物质既能与强碱反响，也能与强酸反响。例NaHCO3HCINaCICO 2 H2O,NaHCO3NaOHNa2CO3H2O答案1HCI、H2SO42-、HNO 3NaOH、KOH、BaOH22CI2、Br2、O2浓 H2SO42-、HNO 3、HCIO、KMnO 42-3都能与碱反响NH4CINaOHNaCINH 3 H2O 都能与酸反响 Na2CO32HCI2NaCIH 2OCO2 既能与强酸反响，也能与强碱反响NaHCO3NaOHNa 2CO3H2O，NaHCO3HCINaCICO 2 H2O12解析HI既有酸性又有强复原性，I-能使FeOH3胶粒聚沉，H使其溶解，生成的Fe3 又能氧化I-成 12,而HCI只能使其聚沉然后溶解。答案1参加电解质后，使胶体聚沉2Fe OH 33HFe 33H 2 O 3有 I2 生成 2Fe32I-2Fe2I2 41、2