20水的电离pH2021届高三化学一轮考点精讲精析 与溶液的ph考点20水的电离与溶液的考点聚焦1初步把握测定溶液 pH的方法。2.学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律。3明白溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。知识梳理1水的电离和水的离子积水的电离和电离平稳 水是一种 电解质，它能柔弱地电离，生成和_离子，电离方程式为 ，简写为 ; AH0。在一定温度下，纯水电离生成的 c H cOH-，实验测得在 25C时，cH cOH- 。
现在水的电离度为 。阻碍水的电离平稳的因素 温度当温度升高时，水的电离平稳向 方向移动，这时水中的c H 、cOH-如何变化 浓度往水中参加酸或碱，水的电离平稳的移动方向是 ，假设往水中参加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平稳的移动方向是 ,水的离子积在一定温度下，水中或 中c H 与cOH-的乘积是一个常数，用 Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在 25C时，Kw ;当温度升高时，Kw 将，比方在100 时，Kw,现在水的电离度为 。在常温下，c H0.01mol/L的强酸溶液与cOH-0.01mol/L的强碱溶液中，Kw，水的电离度 。2.溶液的酸碱性和 pH值溶液的酸碱性 25C时中性溶液 c Hc OH- pH ;酸性溶液 ; 碱性溶液;溶液的酸碱性与溶液 PH值是否等于7填有关或无关，与溶液中c H 和cOH-的有关。溶液的pH值 概念 。
表达式 ,pH值适合于表示 溶液的酸碱性。3酸、碱批示剂及溶液 pH值的实验测定方法常用指示剂及变色范畴指示剂变色范畴甲基橙酚酞石蕊测定溶液pH值方法精确方法pH计法常用方法pH试纸法 。不能先用水潮湿pH试纸的缘故是 。1水的电离和阻碍因素水是一个极弱的电解质，存在电离平稳H20 HOH-2阻碍水电离平稳的因素 酸、碱在纯水中参加酸或碱，均使水的电离平稳左移，现在假设温度不变，Kw不变，cH* 发生改变，pH也随之改变；假设向水中参加酸，那么c H 增大，cOH变小，pH变小。
温度假设升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，故平稳右移，c H、cOH同时增大，pH变小，但由于c H与cOH始终保持相等，故仍显中性。
易水解的盐在纯水中参加能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，K w不变。
其他因素女口向水中参加爽朗金属，由于与水电离出的H直截了当作用，因而促进了水的电离平稳向电离的方向移动。2.溶液酸碱性的差不多规律1溶液酸碱性判定规律 pH相同的酸，酸越弱，酸物质的量浓度越大；pH相同的碱，碱越弱，碱物质的量浓度越大。
酸与碱的pH之和为14，且等体积混合时，强酸与强碱混合，pH7 ;强酸与弱碱混合，pH 7;强碱与弱酸混合，pH V 7。2稀释后溶液pH的变化规律 关于强酸溶液，每稀释 10n倍，pH增大n个单位增大后不超过 7。
关于强碱溶液，每稀释 10n倍，pH减小n个单位减小后不小于 7。
关于pH相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱稀释相同倍数时，pH变化不同，其结果是强酸或强碱的变化的程度大。
关于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH变化不同，其结果是强酸稀释后pH增大得比弱酸快强碱、弱碱类似。3.溶液pH的运算1单一溶液的pH运算 强酸溶液，如 HnA，设浓度为c mol L 1,c H nc mol L一1,pH Igc H Ignc。
强碱溶液，如 BOHn,设浓度为c mol L 1,14c H 10 mol L 1,pH Igc H 14 Ignc。nc2酸、碱混合pH运算两强酸混合c混H c1HVc2HV2 V1 V2两强碱混合 c混OH c1OH V1 c2OHV2V1 V2 强酸与强碱混合c混OH |c酸H “酸 c碱OH N碱 |c混H VM V3混合溶液pH的运算c H ，再求其pH，当等cOH ，再利用 Kw换算 两种pH不同的强酸溶液混合时，要先求出混合后溶液中 体积混合时，可用速算法，即 pH1 时，pH 合pH 小0.26 pH2寸，pH 合pH 小0.3 两种强碱的稀溶液混合时，必须先求出混合后溶液中 成c H求其pH。当等体积混合时也可用速算法 pH1 时，pH 合pH 大一0.26 pH2寸，pH 合pH 大一0.34稀强酸与稀强碱溶液混合后pH的运算，要先依照H OH H 20运算出哪种物质过量，然后运算出过量的 cH 或cOH ，再求其pH。5pH之和等于14的两种溶液以等体积相混合时，其混合溶液的pH的判定 假设两者差不多上强电解质，那么混合后pH7。
假设酸为强酸，碱为弱碱，那么混合后pH7。
假设酸为弱酸，碱为强碱，那么混合后pH7。6等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后溶液的pH的判定强酸和强碱混合，pH7 ;强酸和弱碱混合，pH7 ;弱酸和强碱混合，pH7 弱酸和弱碱混合，pH由强者决定；未注明酸、碱强弱时，pH无法判定。7等体积强酸pHi和强碱pH2混合pH之和为14。pH之和大于14。pH之和小于14。
假设溶液呈中性，二者 假设溶液呈碱性，二者 假设溶液呈酸性，二者试题枚举pH【例1】体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反响，那么该碱溶液的 等于A .9.0B.9.5C.10.5D .11.0解析方法一盐酸与某一元强碱恰好完全反响时n OHn H 。因此有 c0Hxi0VcHV,c0HcH-,c0H10飞.5 molLr 110 10pH Igc H lgK wcOH 1410lg 77510Ig1010.510.5。因此选择 C 选项。方法二假设1体积pH 2.5的盐酸和1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反响，那么酸中H浓度等于碱中 OH上标一浓度，两者的 pH之和等于14,也确实是碱的pH 11.5。
将该溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其 pH减小1,等于10.5。答案Co【例2】25 C时，假设体积为 Va、pHa的某一元强酸与体积为 Vb、pHb的某一元强碱混 合，恰好中和，且 VaVb和a0.5 b。请填写以下空白。1a值可否等于3填可或否，其理由是 。2a值可否等于5填可或否，其理由是 。3a的取值范畴是。解析此题是对强酸、强碱中和规律的研究，综合性较强。强酸与强碱完全中和，pH之和必为14,即ab14,由此可知a3或a5均不合题意。难点在 a的取值范畴确实定上。10 14 10 14V CbOH _CbH 市10ab-14VbCaH CaH 10 a因此 ab 140，而 a0.5b,即 3a14,a-。37714又 pHb2a7,a ，因此一 a-。223答案1丨否 假设a3，那么b6，溶液显酸性，与题意不符，故a工32 丨否 假设 a5，ca H 10 5 mol L 1，那么 b10 ,CbOH 10 4 mol L 1,Va CbOH1，不符合题意，故a5VbCaH 、7143a 23【例3】在pH都等于9的NaOH溶液和CHsCOONa溶液中，设由水电离产生的 OH-离子浓度分不为Amol/L和Bmol/Lmol那么A和B的关系是A.B.C.D.解析此题是在纯水中参加碱和盐溶液后判定水的电离情形。的NaOH溶液中，，而NaOH只提供OH-,不提供H ，因此溶液中的 H确实是水提供的，。pH9的CH3COONa溶液中,，由知，,CH3COONa不提供H和OH ,两者全部来自于水的电离。因此答案为B。应指出的是，那个地点的，因水电离出来的有相当一局部转化为CH3COOH了，。此题也能够依照酸碱抑制，盐促进来估算，赶忙得答案为B。答案B【例4】常温下的两种一元酸溶液 A和B,分不加水1000倍稀释，其pH与所加水的体积变化如以下列图所示，那么以下结论中正确的选项是A.A酸比B酸的电离程度小B.B酸比A酸容易电离C.B是弱酸，A是强酸D.pH1时，B酸的物质的量浓度比 A酸大解析假设一元酸是强酸，pH1时，，加水稀释103倍41后，现在，cH 1 10 mol L ,假设是一元弱酸，那么。从图上能够看出 A酸为强酸而B酸是弱酸。pH1时，B酸的物质的量浓度比 A酸大。因此C和D是正确的。答案CD