2021届高三化学一轮考点精讲精析 3离子反响及 离子方程式考点3 离子反响与离子方程式1.明白得离子反响的本质。2.能进行离子方程式的书写及正误判定。3.能应用离子反响判定离子在溶液中能否大量共存。知识梳理一、电解质的有关概念1电解质导电的缘故及阻碍因素依照，能够判定是否为电解质。1离子化合物在熔化状态时都能导电，因此差不多上电解质。有些离子化合物因难溶 于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCI等。2共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCI、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。3有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCI3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，缘故是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反响产生电解质而引起导电。4氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。2 .强电解质和弱电解质强电解质是指。弱电解质是指。强酸HCI、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HCIO4 强碱NaOH、KOH、BaOH 2 大多数盐含难溶盐NaCI、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCI 弱酸HF、HCIO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、弱碱NH3 H2O、CuOH2、FeOH3、少数盐PbCH3COO2水是一种极弱的电解质。二、离子反响离子反响是指 。1离子反响的类型及其发生的条件1复分解反响这类离子反响又叫离子互换反响，其反响条件是产生深沉、产动气 体或产生难电离的物质如BaS04 H 2SO4 BaSQ J 2H2ONa2CO3 2HCl 2NaCI CO2 f 2H2ONH4CI NaOl NH 3 H2O NaCI这些反响的共同特点是 反响后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反响一样是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如CaCO3 CO2 H2OCaHCO32此反响能够进行的缘故，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反响可生成更难电离的HCO3-化合物。2氧化复原反响这类离子反响发生的条件是 少量 CaHCO 32 溶液滴入烧碱溶液现在氢氧化钠过量中，有2Ca2 HCO3 2OH CaCQj CO3 2H2O3.检查离子方程式书写是否正确的几个原那么必须满足三个守恒原那么 元素守恒反响前后各元素的原子个数相等。
电荷守恒方程式左右两边离子的电荷总数相等。
电子守恒价守恒关于氧化复原反响，反响过程中元素化合价升高总数与降低总 数相等。
2正确把握与量有关的反响原那么 某物质假设其阴、阳离子都参加了反响，且都反响完全，那么方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如BaOH 2与H2SO4溶液反响，离子方程式为2Ba2 2OH 2H SO4 BaSOj 2H2O注意在H、OH-、H2O之前的化学计量数 2是不可能省去。
假设反响物之间由于量比不同可发生反响时，必须结合量比书写。如CaOH2与NaHCO3反响，有两种情形假设 CaOH2过量Ca2 OH HCO3 CaCQj H2O假设 NaHCO3 过量Ca2 2OH 2 HCO3 CaCO J 2H2O CO；3注意反响条件的原那么 溶液酸碱性条件有些物质在不同条件下存在形状不同，如反响产物有碳酸盐时，那22么CO3与HCO3取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO3，弱碱溶液中如 CO2过量时写 HCO3 。
温度条件NH4CI与NaOH溶液反响时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NHsf,否那么写成NH3缶0。
浓度条件如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反响，而BaCl2溶液与浓的NaHCO3 反响，生成BaCOsJ其离子方程式为Ba2 2 HCO 3 BaCO J H2O CO2 f 注意实验操作条件如 Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反响，假设将少量的HCI往多量2Na2CO3 溶液中滴加时先发生CO32 HHCO3 后发生 H HCO3 CO2fH2O;2假设将少量Na2CO3往多量HCI中滴加时CO3 2H CQ f H2O。4必须遵循依据客观实验事实的原那么只有电解质参加的且具备电离条件的反响，才可写出离子方程式。三、判定溶液中离子共存的规律1同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响，离子便不能在同一溶液中大量共存 生成难溶物或微溶物如 Ba2与CO；、Ag与Br-、Ca2*与SO等不能大量共存。2生成气体或挥发性物质 如NHf与OH-、H与CO3、HCO3、S2-、HS、HSO3、S等不能大量共存。3 生成难电离的物质如H与CH3COO-、CO3、S2-、SO3等生成弱酸；0H-与NH/、Cu2、Fe3等生成弱碱或沉淀；H与OH-生成水，这些离子不能大量共存。4 发生氧化复原反响氧化性离子如Fe3、NO3-、CIO-、MnO4等与复原性离子2如S2-、I-、Fe2*、SQ 等因在溶液中专门是在酸性溶液中发生氧化复原反响而不 能大量共存。5形成配合物如 Fe3与SCN-反响生成配合物而不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律溶液无色透亮时，那么溶液确信无有色离子。如Cu2蓝色、Fe3棕黄色、FW浅绿色、MnO4 紫红色等都有颜色，假设无色溶液那么讲明这些离子不存在。强碱性溶液中确信不存在与 0H 起反响的离子。强酸性溶液中确信不存在与H起反响的离子与水反响的离子，如 O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。试题枚举|【例1】以下离子方程式正确的选项是A .NaHSO3 溶液与 NaOH 溶液反响HSO3 OHSO 3 出。B .少量二氧化碳通入足量的 NaOH溶液CO2 OHHCO3C.Fe 与盐酸反响产生 H2 2Fe 6H* 2Fe3 3H2 fD .氨水和醋酸溶液混合 NH3H2O CH3COOH NH 4 CH3COO H2O解析判定离子方程式的正误应注意是否符合客观实际；应该用化学式表示的气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等是否写对，应该删掉的离子是否删去；是否配平，电子转移是否合理.据此检查各选项，A、D正确.B错，因少量的 CO2通入足量的NaOH溶液中，应生成2CO2 .正确的写法为CO2 2OHCOf H2OC错.因不符合客观实际，应生成Fe2*.正确的写法为Fe* 2H* Fe2* H2 f答案AD【例2.】以下各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，同时溶液呈无色透亮的是A.MnO 4 ,K ,Na ,so3OCHMg2aB一s224os解析关于离子能否共存咨询题必须考虑两个咨询题，一看同组离子是否发生反响 复分解或氧化复原，二看是否满足题干要求.有颜色离子Fe3*,Cu2 ,MnO 4强酸性或强碱性，讲明溶液中除离子组内各离子外，还应有H 或OH，典型的氧化性离子如Fe3 ,Mn0 4 ,Cr2O 2等和典型的复原性离子如Fe2* ,S2，，SO3等在溶液中会发生氧化复原反响据以上分析得此题正确选项为C.答案C【例3】1向NaHSO4溶液中，逐滴参加 BaOH2溶液中至中性，请写动身生反响的离子方 程式。2在以上中性溶液中，连续滴加BaOH 2溶液，请写出此步反响的离子方程 式。解析题目要求NaHSO4溶液与BaOH2溶液反响呈中性，也即要求写出的离子方程式 属于以下反响 2NaHSO4 BaOH 2 2H2O Na2SO4 BaSO4 那么离子方程式为2H SO42- Ba2 2OH- BaSO4 J 2HO。假设向上述溶液中连续滴加 BOH2,那么有 Ba2 SO42- BaSO4 J答案2H SO42- Ba2 2OH- BaSO4 J 2HOBa2 SO42- BaSO4 J2书写离子方程式时应注意的咨询题1离子反响是在溶液或熔融状态时进行反响的，凡非溶液中进行的反响一样不能写离子反响方程式，亦即没有自由移动离子参加的反响，不能写出离子反响方程式。如NH4CI固体和CaOH2固体混合加热，尽管也有离子和离子反响，但不能写出离子反响方程式，只 能写化学方程式。2单质、氧化物、气体在溶液中的反响一律写化学式；弱电解质如弱酸HF、H2S、HCIO、H2CO3等、弱碱如 NH 3 H2O丨和中强酸如 H2SO3、H3PO4等难电离的物质 必须写化学式；难溶于水的物质如 CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、FeOH3等必 须写化学式。3多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反响HCO3 H CQf H2O4关于微溶物的处理有三种情形 在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中参加AgNO3溶液22Ag SO A9SO4 J 当反响物里有微溶物处于溶液状态稀溶液时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中CO2 Ca2 2OH- CaCQ J H2O 当反响物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中参加Na2CO3溶液CaOH2 CO3* 2- CaCO J 2OH5操作顺序或反响物相对量不同时离子方程式不同。如 少量烧碱滴入 CaHCO32溶液现在碳酸氢钙过量中，有Ca2 HCO OH CaCO J H2O