2021届高三化学140分突破精品资料第18讲溶液及pH运算【知能整合】1 有关溶液混合稀释的运算1 不同物质的量浓度溶液的混合稀释，抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式C1 V1C2 V2 假设忽略溶液体积变化，那么C1 V1C2 V2C混V1V2 假设考虑溶液混合后的体积改变，那么C1 V1C2 V2 C 混 V混V混溶液的质量1000不同质量分数的两种溶液混合的运算混合抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式m1 W1 m2 W2m1m2w混3两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定 等质混两种同溶质液体或某溶液与水等质量混合时w混W1 w2 ；2 等体混两种同溶质液体或某溶液与水等体积混合时w混 W1 W2，w P大o23物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算1 溶质的质量分数w与物质的量浓度cc n 溶质的质量M 溶液的质量 w/ M 1000 W密度的单位为g cm-3或者g - mL-1V 溶液的质量/1000 溶液的质量/1000 M2 饱和溶液的质量分数与溶解度w SX100，c 1000 S100 S100 SM3 标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的运算c1000 V，式中V为标准状况下气体体积，V H2O为水的体积，p为溶液的密度密度的MV 22400VH2O单位为g cm-3或者g - mL-1o4.有关溶液pH的简单运算1 一种强酸或一种强碱的pH运算强酸先求 cH，再求 pH 如 HnA，浓度为 cmol/L，pH-lg cH-lg nco强碱先求cOH-，然后由Kw换算成cH，再求pH或直截了当求pOH，再依照关系式pH14-pOH求。如 BOH n，浓度为 cmol/L，pH-lg cH14lg nc。2 关于两强强酸或强碱混合pH的运算 两强酸混合，先算 c 混H，再算pH，c混HcH M C2H V2V1 V2 两强碱混合，先算 c 混OH-，再算c 混H，最后算pH，c 混OH-cOH cOH 肆厂23 强酸强碱混合，其中一种物质过量的pH的运算 酸过量时，先求 c混H，再求pH，c混HcH M cOH 心V1 V2 碱过量，先算 c 混 OH-，再算 c 混 Hj,最后算 pH，c 混OH-C2OH M CH MU V24 溶液稀释时pH的运算 关于强酸溶液，cH每稀释ion倍，pH增大n个单位，但不突破7。
关于强碱溶液，cOH-每稀释ion倍，pH减小n个单位，但不突破7。
关于pH相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱稀释相同倍数时，pH变化程度不同，其结果是强酸或强碱pH 变化大，而弱酸或弱碱pH变化小。【典型例析】例1 20C时，硫酸的密度和物质的量浓度比照表如下p/ g cm 取等质量两份溶液混合，那么所得混合液中溶质的质量分数33o 假设有31 32，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为34，试比拟33、34的相对大小 o例2以下讲法不正确的选项是A .25C 时，0.1mol/LHNO 3 和 0.1mol/LCH 3COOH 的混合溶液的 pH 约为 1B.25 C时，MgOH2悬浊液中由 MgOH 2电离出的cOH-10mol/L，那么MgOH 2悬浊液的pH约为10C.25C时，FeOH3悬浊液中由FeOH3电离出的cOH- - T或参加少量 CaO，但温度仍保持 40C，在这两种情形下均未改变 的是A .CaOH2的溶解度、溶剂的质量B 溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平稳D .溶液中Ca2的数目、Ca0H2的溶解平稳3依照以下列图所示，A、B、C、D四种物质的溶解度曲线，完成以下咨询题1 当温度高于0C低于t1C时，四种物2 温度在C时，B、D两物质质溶解度由大到小的顺序是 溶解度相等。4要想得到四种物质的晶体，A、B采取离A、C可用方法。4.阿伏加德罗常数Na、物质的量n和粒子数N之间有如下关系Na N/n。测定阿伏加德罗常数有多 种方法，其中电解法是常用的方法。试答复以下有关咨询题。1 现实验室有同样浓度的氯化钠、硫酸铜、硝酸银、硫酸等溶液。假设实验过程中不考虑电极上的析岀物质与电解后的溶液之间的反响，那么你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小,并讲明理由。2 采纳你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据 。假设1个电子的电量为q,选定符号代表有关物理量，列出运算阿伏加德罗常数Na的数学表达式。【课后稳固】1我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的NaCl和N32CO3,那儿的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此，溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线最相似。.方法,C采取.方法，D采取方法，分你认为图中 的A .甲 B .乙随温度升高，D物质溶解度C .丙 D .丁2.在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO 3溶液中参加100 mL溶有2.08 g BaCl 2的溶液，再参加100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反响。以下讲法中正确的选项是A 最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C .在最终得到的溶液中，C的物质的量为0.02 molD .在最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为 0.10 mol/L3.25C时，水的电离到达平稳H2O、- H OH- ah0，以下表达正确的选项是A .向水中参加稀氨水，平稳逆向移动，cOH 降低B .向水中参加少量固体硫酸氢钠，cH 增大，Kw不变C .向水中参加少量固体 CH3COONa，平稳逆向移动，cH 降低D .将水加热，Kw增大，pH不变4.某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-1，其中镁离子的质量分数为5.1。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A.0.37mol B.0.63molC.0.74mol D.1.5mol5.常温下KspAgCI1.8 10f10，KspAgI 1.0 X1016将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中参加一定量 AgNO 3固体，以下讲法不正确的选项是A .两清液混合后，AgCl，AgI都沉淀，B 两清液混合后，只有 AgI沉淀C .假设AgNO 3固体足量，可能 AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主D .两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物6某结晶水合物的化学式为RnH2O，其式量为M，25C时将a g该晶体溶于b g水中到达饱和，并变成 VmL溶液，以下表达式正确的选项是A .饱和溶液的物质的量浓度为1000a M - 18n/MV mol L1B .饱和溶液的溶质的质量分数为aM - 18n/100MabC.25C时 R 的溶解度为 100aM- 18n/18naMb gD .饱和溶液的密度为 aM - 18n/ab g L--17.实验室里需用480mL0.1mol L-1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是A .称取7.68g硫酸铜，参加 500mL水B .称取12.0g胆矶配制成500mL溶液C .称取8.0g硫酸铜，参加 500mL水D .称取12.5g胆矶配制成500mL溶液由此能够推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度 用填一种实验方法测定溶液浓度Co假设测得25C时CH3COOH的电离平稳常数K 1.85,那么该温度下0.18 mol/L的CHsCOONa溶液的pH o16.在温度 tC下，某 BaOH 2的稀溶液中 cH10-amol/L ,cOH-10-bmol/L ,ab12，向该溶液中逐滴 参加pHb的盐酸，测得混合溶液的局部pH如下表所示序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.0061 依据题意判定，tC25 C 填 大于、小于或 等于，该温度下水的离子积Kwo2 b，原BaOH2的稀溶液的物质的量浓度为 。3 该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中参加3L该BaOH2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至 20mL，测得溶液的pH为7,那么原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为 o17实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。别离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请依照要求填 空以下列图为BaOH2和CaOH2的溶解度曲线2021届高三化学140分突破精品资料第18讲参考答案例1思路点拨一样讲来两种密度不同的溶液混合后，溶液的体积要发生变化，即混合溶液的体积并不等于两种溶液的体积之和，这是解答溶液咨询题应注意的关键。近年来高考命题常涉及到这类咨询题，为训练考生解答溶液咨询题的能力特设计此题。疑难辨析不能提炼岀表格中数据规律和有用信息导致无从下手。解题过程依照表格中数据分析得溶液的密度和浓度成正比，由于体积关系未知，将浓度为C1和C2的两种硫酸溶液混合所得混合液的浓度应在C1和C2之间，因此可得密度也在p和p之间，因此选项 D正确。2中应抓住稀释前后 H2SO4的物质的量不变可求得稀释后稀硫酸的体积为347.2mL，由于水的密度可近似看成1g/cm3,因此欲求水的体积即求水的质量，通过稀释前后质量具有加和性可求得水的质量。第一利用稀释前后Na2SO4的物质的量不变确定稀释后溶液的体积，再依照稀释前后H2SO4的物质的量确定所需浓硫酸的体积。答案1D 2347.2267.3343.5500变式训练11000 P131/M mol/L 2 31 32/2 3假设 pp，举33;假设 p p，33 34解析质量分数和物质的量浓度均与体积无关，因此在两者换算时能够以体积为桥梁进行换算。2由于质量具有加和性，因此等质量混合后溶液的质量分数是两者的一半。3当两溶液等体积混合物时必须考虑原溶液的性质，如氨水的密度小于水的密度，浓度大密度反而小。又如硫酸的密度大于水的密度，浓度大 密度也大，因此要分类讨论。例2思路点拨依照溶液pH的运算要求求解。疑难辨析在运算溶液的pH时，应专门注意两点一是要考虑在水溶液中水的电离能否忽略，如对碱溶 液的无限稀释，溶液的 pH只能无限接近于7而不能小于7,又如上面的选项 C,假设现在忽略水的电离，会得到完全相反的结论。二是当溶液呈碱性时，先运算cOH,再依照水的离子积，运算溶液中cH,最后求出pH，或者直截了当求pOH，再求pH，如此可幸免运算错误。解题过程选项A中，HNO3是强酸，在水中完全电离，CH3COOH是弱酸，在水中不能完全电离，同时HNO3的存在抑制了 CHaCOOH的电离，因此CHaCOOH的电离可忽略，因此溶液中的cH - 0.1mol/L pH 为1。选项B中，由于MgOH 2电离出的cOH- - 10mol/L远远大于水电离出的氢氧根离子的浓度，水的 电离可忽略，因此溶液的 pH约为10。选项C中由FeOH3电离出的cOH-1tPmol/L远远小于水电离出 的氢氧根离子的浓度，水的电离不能够忽略，在运算时可忽略FeOH3的电离，因此FeOH3悬浊液的pH约为7,选项C不正确。关于选项D，可用下面两种方法求解方法一盐酸与某一元强碱恰好完全反应时nOH nH。因此有 cOH X0VcH ,cOH - ,cOH 10 molL 10 彳気。.10 10K1,pH lgcH - lgcOH 10 14lg35 lg10 10.510.5。方法二假设 1 体积 pH 2.5 的盐酸和 110 .体积某浓度的该一元强碱恰好完全反响，那么酸中H浓度等于碱中OH上标一浓度，两者的pH之和等于14,也确实是碱的pH 11.5。将该溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其pH减小1,等于10.5应选Co变式训练D 解析由题意知nNaOHx 10-a3 mol ,nHCI y 10b-17 mol ,因此nNaOHnHCIx 10a bb 17y 10 x x1014-ab，假设 xy，且 ab14，那么 nNaOH nHCI二者恰好完全y反 应，pH7 ；假 设10 xy且 ab13，那么 碱缺乏，pH7 ；假 设axby且ab13那 么bnNaOH nHCl 101，pH工7;假设 x10y且 ab14，那么 nNaOH nHCl10 1 ,NaOH 过量,pH a 7 o例3思路点拨 溶解平稳是化学上涉及到的诸多平稳之一，不同的 平稳都有其共同的特点。勒夏特列原理同样适用于溶解平稳。疑难辨析要明白得溶解平稳的实质，否那么无从下手。解题过程1结合题中两种难溶盐的溶解平稳方程式可得醋酸银的溶解平稳方程式为CH3COOAgsAgaqCH3COOaq2设在饱和醋酸银溶液中 cAg为 xmol/L，Ksp CH 3COOAg cAg cCH3COOx22.0 X0-3，x0.045mol/L。因溶液的体积为 100mL，故与Cu反响的Ag的物质的量应为4.5 X0-2mol/L 0.1L4.5 W-3mol，置换 Ag 的 Cu 的物质的量那么为 nCu4.5 X10-3/22.25 10-3mol，其 质量为 m Cu2.25 X10-3mol X64g/mol0.144g，反响后 Cu 的质量为 23.4-0.14423.3g。假设存在固体 CH3COOAg，那么随着Cu与Ag反响进行，反响体系中 Ag 的物质的量浓度减小，CHsCOOAg固体溶解，平稳向正方向移动，会产生更多的Ag ，那么无法验证 CH3COOAg的Ksp。变式训练D 解析指示剂的作用机理，指在滴定反响刚好完成，所加过量试剂与指示剂作用生成不同现象来进行判定。此题所要选择的指示剂应在Ag和Cl-生成AgCl沉淀后，再和 Ag生成其它有色沉淀。因此此题与指示剂生成的沉淀溶解度应比AgCl大。【当堂反响】1.D 2.B 3.1DABC2t2降低 降温 蒸发溶剂升温 结晶或重结晶4.1用电解法测定阿伏加德罗常数 NA，必须测定电解产生的一种产物的物质的量。从题中所给的四种试剂看，假设选择氯化钠溶液、硫酸溶液，电解产物差不多上气体，就要通过测定气体的体积来确定电解产 物的物质的量，由于气体体积较难精确测定，会给实验结果带来较大的误差；如选择硫酸铜溶液、硝酸银 溶液时，电解产物中都有固体 铜、银，容易准确测定其物质的量。硫酸铜和硝酸银比拟，通过相同的电 量时，生成的固体产物的质量Cuv Ag。因此选用硝酸银溶液时，称量误差对实验结果阻碍更小，实验结果的误差更小。
联系物理学中有关稳恒电流的知识，要测定阿伏加德罗常数，在实验中需测定的物 理量是电流强度、电解时刻、电解产物的质量。3Na电子数 也1电流强度，电子的物质的量m Ag /M Agt 一电解时刻、mAg 一析出Ag的质量、MAg Ag的相对原子质量。【课后稳固】1.A2 .B3 .B4 .D5 .A6 .C7 .D8 .D9 .B10 .C11 .AD12 .D13 .11/22.4 mol1 218.37 mol L1 3600 76.1 加蒸馏水稀释至 600 L 14.1 mv n 2 m n 3mv n mn。15.1Ka Kh Kw越大mol / L3溶液的pH酸碱中和滴定916.1大10-12245X10-5mol/L 341 X10-4mol/L17.1坩埚钳、酒精喷灯2趁热过滤3冷却结晶酚酞 红色刚好消逝 18.1526。1高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有；2将灼烧后的固体混合物置于80C的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少BaOH 2的缺失并除去不溶物应进行的操作是;将 中滤液 并过滤，得到的 BaOH2固体溶于水制成溶液。向制得的BaOH2溶液中滴加填一种试剂名称，再通入二氧化碳。当观看到时，即可停止通二氧化碳。5滤岀碳酸钡沉淀，经洗涤、枯燥后即得到纯洁的碳酸钡。18.25C 时 CuOH 2的Kspc Cu2 cOH-1 22X10-20o1 某CuSO4溶液里cCu20.02mol/L,如要生成CuOH 2沉淀，应调整溶液的pH,使之大于 o2 要使0.2mol L-1CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全，那么应向溶液里参加NaOH溶液，使溶液的pH为o