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2020届高三化学一轮复习教学案+分层练习第二章碱金属第一课时钠及其化合物

时间:2021-10-27 00:29:17 来源:学生联盟网

2021届高三化学一轮复习精品教学案分层练习第二章碱金属第一课时钠及其化合物第一课时钠及其化合物【考纲要求】i钠的性质及用途。2.Na2O和Na2O2的性质及用途。3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH 的性质及用途。4.Na2O2与H2O、CO2的反响原理,以及反响前后气体体积差和质量差在运算中的应用。教与学方案【自学反响】、钠的物理性质金属钠质地光泽,密度比水台匕 ,冃匕于水,熔点低。是的良导体。二、钠的化学性质1金属钠露置在空气中的变化过程银白色金属钠在下面括号中填写化学式显现白色固体t 外表变成溶液 白色块状物质 白色粉末状物质2完成以下化学方程式 Na H2O讲明实验现象;游红 Na H2O FeCl3 t Na HCl t C2H5OH Na tC02与NaOH溶液反响产物的判定1.C022 NaOH 宀2.CO2 NaOH 3.CO2 Na2CO3 H2O 4由CO2和NaOH如何制取 Na2CO3四、Na2CO3与盐酸的反响不用其它试剂鉴不 Na2CO3与盐酸的方法1.向盐酸里逐滴参加 Na2CO3溶液化学方程式 2向Na2CO3溶液里逐滴参加少量的盐酸化学方程式五、过氧化钠的强氧化性完成化学方程式1.Na2O2与 SO2 反响2.Na2O2投入FeCb溶液中,可将Fe2氧化Fe3,同时生成FeOH3沉淀3.Na2O2投入氢硫酸中,可将 H2S氧化成单质硫,溶液变混浊4.Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将 SO32一氧化成SO425.Na2O2投入品红溶液中,因其有氧化性,因此有漂白性,可使品红溶液褪色。六、钠的冶炼化学方程式;七、钠的存放和取用 【例题解析】例1用金属钠制取 Na2O通常采纳下法;2NaNO 2 6Na 4Na 20 N2 f。试讲明什么缘故不采纳钠在氧气中燃烧而采纳此法制取Na2O的缘故解题思路 。易错点 。例22.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过 18.58克Na2O2固体后,充分反响,得到20克固体,求混合气体中 CO2和H2O蒸气的物质的量之比。解题思路 。易错点 。【考题再现】1.将40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中Cu2或OH都已变得专门小,可忽略,那么生成沉淀的组成可表示为A.Cu OH 2B .CuSO 4 Cu OH 2C .CuSO4 2Cu OH 2D .CuSO 4 3Cu OH思维方法。展望高考2以下俗称表示同一物质的是A.苏打、小苏打B.胆矶、绿矶C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱思维方法。展望高考【针对训练】A .根底训练1金属钠分不与以下溶液反响时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是A.BaCl 2 溶液B.K2SO4溶液2.以下关于钠的表达错误的选项是A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B.用一样的化学复原法不能制取金属钠C.自然界中无游离态的钠存在D.钠在空气中燃烧生成氧化钠3.金属钠着火时,能用来灭火的是A.水 B.湿抹布C.泡沫灭火器C.FeCb溶液 D.NH 4NO3溶液 D.干沙Na2O2充分反响,反响后固体的质量 4.200C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的 增加了 3.6 g。那么原混合气体的平均式量为A.5.某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂,在该供氧反响中,被氧化和被复原的物质的质量比为A.1 1B.2 1C.3 1D.3 26.氢化钠NaH是一种白色的离子化合物,其中钠 1价。NaH与水反响放出H2。以下表达 正确的选项是A.NaH中H半径比H 的半径大B.NaH不管放入水中依旧盐酸中都有气体产生C.NaH中H可被复原成H2D.NaH在水中显酸7.将一定质量的钠投入到 24.6克tC的水中,得到tC的NaOH饱和溶液31.2克。tC时NaOH的溶解度是A.48 gB.62.5gC.23 gD.31g8.将 2 mol Na 2CO3 和一定量的 Na2O2 固体混合,在加热条件下使其充分反响,经测定反响后 Na2O2 无剩余,那么最后所得固体物质的量为A.1 mol 2 mol 之间B.1 mol 4mol 之间C.1 mol 6 mol 之间D.大于 4molB .提高训练9.用 1L 1.0mol/L Na0H 溶液吸取0.8 mol CO 2,所得溶液中的C03 2和HC03的物质的量浓度之比约是A.1 3B.1 2C.2 3D.3 210.金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是高沸点 能溶于水 水溶液能导电低熔点熔融状态不导电A.B.C.D.11.向以下物质的溶液中参加一定量的Na2O2 固体,不显现浑浊现象的是A.饱和H2S溶液B.CaHCO 32 稀溶液C.Na2S03 溶液D.饱和CaCl2溶12.以下物质能使品红溶液褪色的是枯燥 Cl2Na2O2NaClO 活性炭 S02A.除外都能够B.只有C.只有 D.全部都能够13.鉴不 K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和 Ba0H 2溶液,所需试剂最少 A.一种试剂B.二种试剂C.三种试剂D.不用任何试剂14.0 和 H2 混合气体 3g 和足量的氧气燃烧后,在150 C时将混合气体通过足量的Na202 后,Na2O2增重的质量为A .1.5gC.6 gD.无法运算15.25 C 101Kpa下由HCHOg、H2和CO组成的混合气体共 6.72 g,其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气标准状态充分反响后的产物通过足量的Na2O2粉末,使W2O2粉末增重的质量为A.等于6.72 g B.小于6.72 g C.大于6.72 gD.无法运算16.列物质混合以后,有气体生成,最终又有沉淀或固体的是A.过量氢氧化钠溶液和明矶溶液B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液D.铜片和三氯化铁溶液17.X、Y和Z代表三种元素,且知 X与Y可形成原子数之比为 11的化合物甲,Y与Z 也可形成原子数之比为 1 1 的化合物乙,又知甲分子含 18个电子,乙分子含 38个电子,请填空元素Y在第周期 化合物甲的分子式是 化合物乙的分子式是 18.一定量的 Na2CO3、NaHC03和Na2SO4的混合物与 250ml 1.00mol/L过量盐酸反响,生 成2.016L CO 2标准状态,然后参加500ml 0.100mol/L BaOH 2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g,溶液中过量的碱用 10.0 ml 1.00mol/L盐酸恰好完全中和。

  运算混合物中各物质的量。C.能力训练19.以下表达正确的选项是A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反响,红热的 Fe与水蒸气反响均能生成碱C.Li、C、P分不在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、NH42CO3三种固体受热后均能生成气体20.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反响,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na 2CO3D.Na2O2 NaOH Na 2CO321.关于以下常见化学的认识错误.的.选.项.是..A.明矶可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的要紧成分D.小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包22.以下化学用语正确的选项是 A.Na2O2中氧元素的化合价是一 2B.乙醇的分子式CH3CH2OHC.16S的结构示意图D.甲烷的结构式为HYHD .奥赛一瞥23、小苏打、胃舒、平达喜差不多上常用的中和胃酸的药物。mol。胃舒平每片含0.245gAIOH 3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平 片。达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g,参加2.0mol L1盐酸使其溶解,当参加盐酸42.5mL时,开始产生CO2,参加盐酸至45.0mL时正好反响完全,运算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质 的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中参加过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行枯燥后重1.74g,假设该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试估量该碱式盐的化学式第二章碱金属第一课时钠及其化合物【例题解析】1解析;解答此题时,假设从题中化学方程式着手分析,专门难直截了当理出头绪;但假设从条件的反面去摸索,不难得出答案。答案;金属钠在空气或氧气中燃烧会生成Na2O2,而此法在N2环境中可不能被连续氧化为Na2O2。2.解析;气体质量和Na2O2固体质量之和为18.582.38 20.96克,而所得固体质量为20克,二者差值即为放出氧气的质量 mO2 20.96 - 20 0.96克。2H2O2 Na2O2 4NaOHO2 2CO22 Na2O2 2Na2CQ O2 由反响可看出不管是 CC2 依 旧 H2Og与 Na2O2 反响时,均是 1mol 产生 0.5molO2。答案物质的量之比为0.05/0.01 5【考题再现】1.D2.C【针对训练】1.C 2.D3.D 4.C5.A 6.AB 7.B8.B9.A 10A11C12D13A14B15 B 16BC17 二 H2O2 Na2O2 18.Na2CO3 0.07mol NaHCQ 0.02molNa2SO4 0.01mol19、D 20、A 21、C 22、D23、0.012mol。

  3.8。

  nOH- nCO32- 16 1。

  AhMg 6OHi6CQ 4缶0。