2021届高三化学一轮复习精品练习第六章第一节第一节化学反响与能量的变化课时作业、选择题包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。1以下各图中，表示正反响是吸热反响的是2在一定条件下，CO的燃烧热为 283 kJ/mol,CH4的燃烧热为 890 kJ/mol,由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，开释的热量为 A.2912 kJB.2953 kJC.3236 kJD.3867 kJ3从如右图所示的某气体反响的能量变化分析，以下判定错误的选项是A.这是一个放热反响B.该反响可能需要加热C.生成物的总能量低于反响物的总能量D.反响物比生成物更稳固4.2007 年海南卷1Zn s1/202 gZnO s; H-348.3 kJ/mol22Ags1/202gAg20s; H-31.0 kJ/mol 那么 ZnsAg2OsZnO s2Ag对的厶H等于A.-317.3 kJ/molB.-379.3 kJ/molC.-332.8 kJ/molD.317.3 kJ/mol5.2021年汕头质检以下各组热化学方程式中，化学反响的H前者大于后者的是 C sO2 gCO2 g； H1C s1/2O2 gCOg; H2 S sO2 gSO2 g； H3S gO2 gSO2 g； H4 H2 g1/2O2 gH2O l； H52H2 gO2 g2H2OI； H6 CaCO3sCaOsCO2g； H7CaOsH2OICaOH2ys； H8A.B.C.D.6.2021年淮安质检将 V1 mL 1.00 mol -1L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合平均后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示实验中始终保持V1V250 mL丨以下表达正确的选项是A.做该实验时环境温度为 22 CB.该实验讲明化学能能够转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为 1.00 mol -1LD.该实验讲明有水生成的反响差不多上放热反响7.2021 年上海卷氯气、溴蒸气分不跟氢气反响的热化学方程式如下Q1、Q2 均为正值H2gC12g2HClg； H1-Q1 kJ mo-1LH2gBr2 gf 2HBr g； H2-Q2 kJ mo-1L有关上述反响的表达正确的选项是 A.Q1Q2B .生成物总能量均高于反响物总能量C.生成1 mol HCl气体时放出 Q1热量D.1 mol HBr g丨具有的能量大于 1 mol HBr l丨具有的能量8.以下讲法或表示方法中正确的选项是A.等质量的硫蒸气和硫黄分不完全燃烧，后者放出的热量少B.氢气的燃烧热为 285.8 kJ mo-1L，那么氢气燃烧的热化学方程式为2H2 gO2 g2H2OI； H-285.8 kJ mo-1LC.BaOH 2y 8H2O s2NH4CI sBaCl 2 s2NH3 g1OH2OI； H0D.中和热为57.3 kJ mo-1L,假设将含0.5 mol H 2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于 57.3 kJ二、非选择题9.依照以下列图所示，写出以下反响的热化学反响方程式，并答复相关咨询题rlr_nn生成愉的牛应物的 反响物的 总能锻 总能量1Q1Q2填大于、小于或等于10嫦娥一号登月成功，实现了中国人奔月的妄图。Q1与Q2的关系。1嫦娥一号使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是 ; 请写两条2以下是298 K时，氢气H2、碳C、辛烷C8H18、甲烷CH4燃烧的热化学方程式H2 g1/202 gH2OI； H-285.8 kJ mo-1LC s O2 g CO2g； H-393.5 kJ mo-1LC8H18I25/202 g8CO2 g9H2OI； H-5518 kJ mo-1LCH4 g2O2gCO2g2H2OI； H-890.3 kJ mo-1L相同质量的 出、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 ，通过运算讲明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 保存1位小数。1写出该反响的热化学方程式 。2在溶液中进行化学反响的物质，其状态标为aq ,0.5 mol H 2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反响放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反响的热化学方程式3合成氨反响的热化学方程式N2g3H2g2NH3g； H-92.2 kJ/mol合成氨反响是一个反响物不能完全转化为生成物的反响，在某一定条件下，N2的转化率仅为10，要想通过该反响得到92.2 kJ的热量，至少在反响混合物中要投放多少摩尔的N212.2021年淮安质检共价键都有键能之讲，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸取的能量。如H H键的键能是436 kJ mo-1L,是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需吸取436 kJ的能量。1H Cl键的键能为431.4 kJ mo-1L，以下关于键能的表达正确的选项是A.每生成1 mol H Cl键放出431.4 kJ能量B.每生成1 mol H Cl键吸取431.4 kJ能量C.每拆开1 mol H Cl键放出431.4 kJ能量D.每拆开1 mol H Cl键吸取431.4 kJ能量2参考下表中的数据，判定以下分子受热时最稳固的是化学键H HH FH ClH Br键能 /kJ mo-1L436565431368A.HFB.HClC.HBrD.H23能用键能大小讲明的是A.氮气的化学性质比氧气稳固B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C.稀有气体一样专门难发生化学反响D.硝酸易挥发而硫酸难挥发4Cl Cl键的键能是243 kJ mo-1L，试求1 mol H 2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是多少其他形式的能量专门少，可忽略不计51 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol 00键完全断裂时吸取热量496 kJ,水蒸气中1 mol H O键形成时放出热量 463 kJ，那么氢气中1 mol H H键断裂时吸取热量为多少参考答案1.解析 依照吸热反响的定义，判定一个反响是吸热反响的标准应是其反响物总能量小于生成 物总能量，从图中可知 A 项中反响物能量小于生成物能量，其他三项均不是。答案 A2解析1 mol CO 完全燃烧放出的热量1 mol X 283 kJ/mol283 kJ,3 mol CH4 完全燃烧放出的热量3 mol X 890 kJ/mol2670 kJ,共开释的热量为283 kJ2670 kJ2953 kJ。答案B3解析因反响物能量高于生成物能量，故反响放热，且生成物比反响物更稳固，故A、C两项正确，D 项不正确；反响是否需要加热与反响吸、放热无必定联系，故B 项正确。答案 D4解析由1、2热化学方程式可知1- 2即可得出答案。答案 A5解析第一要明白，在比拟 H的大小时是带符号比拟的。在中前者是完全燃烧，而后者是不完全燃烧，放出的热量是前者多，放热时厶H为负值，那么确实是后者大。在中前者是固态硫燃烧，后者是气态硫燃烧，气态硫所含有的能量要高，因此放出的热量是后者多，同理 H为负值，即前者大。
在中前者是1 mol H2燃烧，后者是2 mol H2燃烧，所放出的 热量是后者的多，那么H是前者大于后者。
在中前者是一个吸热反响，而后者是一个放 热反响，吸热反响为正值，放热反响 H为负值，那么前者大于后者。答案 C6解析从图中曲线能够看出，温度为 22 C时，V15 mL,那么V245 mL ,现在差不多开始 发生反响，因此22 C一定不是室温，A错。从曲线随 V1的增多而升高，随反响的进行，溶液温度升高讲明反响放热，化学能转化为热能，B 正确。当 V130 mL 时温度最高，讲明 现在两者恰好完全反响，那么c NaOH30 mL X 0.1 mol L-1/20 mL1.5 mol L-1 ,C 错。该实验不能证明有水生成的其他反响也是放热的。答案 B7解析A项，因为CI2比Br2爽朗，因此QiQ2；B项，因为反响为放热反响，因此生成物总能量要低于反响物总能量；C项，生成1 mol HCI气体时放出热量1/2Qi；D项，因为HBr gt HBrI为放热反响，因此 1 mol HBr g具有的能量大于1 mol HBrl 具有的能量。答案 AD8解析A项，硫黄t硫蒸气需吸热；B项燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧放出的热量；C项该反响为吸热反响，H0。答案AD9解析由图1知反响物为 Ag、Bg，生成物为 C g,反响物的总能量高于生成物的 总能量，因此该过程为放热反响，因此该反响的热化学方程式为A gB gC g,H-Q1kJ/mol。由图2知，反响物为 Cg,生成物为Ag、Bg,生成物的总能量高于反响物 的总能量，因此该过程为吸热反响，因此其热化学方程式为C gAgB g,HQ2kJ/mol,从上述两反响的热化学方程式可知，上述两过程的反响物和生成物正好互换，因此反 应过程中的反响热数值应相等，即Q1Q2。读图、识图、从图像上猎取解题信息是我们应具备的一种能力。答案1A gB gC g ; H-Q1 kJ/mol 2C gA gB g ; HQ2 kJ/mol等于10解析1单位质量H2放热多，产物H2O无污染等。2298 K ,1 g H2燃烧放热142.9 kJ,1 g C燃烧放热32.8 kJ,1 g C8H18燃烧放热48.4 kJ,1 g CH4放热55.6 kJ,等质量的H2和C燃烧 热的比值约为4.4。答案1相同质量时，氢气放出的热量多产物为水，无污染2H24.4 111.解析 1读图可知反响物总能量高于生成物总能量，可判定是一个放热反响，据图可 写出反响的热化学方程式。
3据热化学方程式可知，1 mol N 2完全反响才能得到 92.2 kJ的热量，而 2转化率为10,那么实际需要投入 10 mol N 2才能转化1 mol N2。答案1A g2B gC l3D l;A H-432 kJ/mol2H aqOH- aqH2OI; A H-57.3 kJ/mol 310 mol12.解析据 1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,可知2 mol H 2完全燃烧时放出热量为121 kJX 4 g/1 g484 kJ,即 2出gO2g2H 2Og; A H-484 kJ mol-1。
再依照化学反响的焓变等于反响物中化学键键能之和减去生成物中化学键键能之和，可知2X EH-h496 kJ mol-1-2 X 2 X 463 kJ mol-1 -484 kJ mol-1,得E H-H436 kJ mol-1。
答案 1AD 2A3A4 A H243 kJ mol-1436 kJ mol-1-2 X 431 kJ mol-1-182 kJ mol-152E H- H496 kJ mol-1-2 X 2 X 463 kJ mol-1 -484 kJ mol-1,得 E H -H436 kJ mol-1