氢氧化亚铁的制备,1、制备氢氧化亚铁的常规方法,试 剂可溶性亚铁盐溶液FeCl2溶液、FeSO4溶液等 可溶性碱溶液NaOH溶液、KOH溶液、氨水等 反应原理盐碱新碱新盐 FeCl22NaOHFeOH22NaCl Fe22OH-FeOH2 操 作将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中 实验现象有沉淀生成 白色沉淀夹杂着灰绿色 振荡后灰绿色变深 试管壁上有红褐色物质,2.用常规方法得不到白色沉淀的原因分析,内因FeOH2很不稳定，极易被氧 化； FeOH2具有很强的还原性 外因空气中有O2； 溶液中可能有溶解氧； 溶液中可能有少量的Fe3,3.制备氢氧化亚铁的关键,需要创造的条件无Fe3 的环境；无O2的环境 可以采取的措施排除溶 液中的Fe3 加铁粉； 驱逐溶液中的溶解氧加热煮沸； 避免与空气接触反常规操作、油封、滴管的使用（特例）【深入到液面以下】、试剂瓶装满等,4.制备氢氧化亚铁的改进方法,实验关键创造“无Fe3、无O2”的环境，防止氢氧化亚铁被氧化 改进措施分析可能有O2的各种情况 除去Fe3、驱逐氧气 想方设法避免与空气接触,方案一,利用H2排除空气 很自然地避免了溶液与空气的接触,方案二,使用NaOH固体 减少了中间过程，从而减少了空气被带入的机会 去掉了胶头滴管，避免了因滴管操作而挤入空气,方案三,利用H2排除了空气，创造了无O2的氛围； 利用H2将I中生成的FeCl2溶液压入中物理学中压强原理,方案四,利用电解原理 产生的Fe2和碱溶液不与空气接触,5.小结,