1、对应考点一以下说法正确的就是A、n键就是由两个p原子轨道“头碰头重叠形成B、b键就是镜面对称，而n键就是轴对称C、乙烷分子中的键全为b键而乙烯分子中含b键与n键D、H2分子中含b键而Cl 2分子中含n键解析A项，n键就是由两个p原子轨道“肩并肩重叠形成；B项,键就是轴对称，而n 键就是镜面对称；Cl 2分子中只含 b键不含n键。答案C2、对应考点二通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断以下分子中，受热时最不稳定的就是化学键H HH ClH BrH I键能 kJ mol 一1436、0431、8366298、7A、氢气B、氯化氢C、溴化氢D、碘化氢解析H I键的键能最小，分子最不稳定。答案D3、对应考点三根据等电子原理由短周期元素组成的微粒 ，只要其原子数相同，各原子 最外层电子数之与相同，可互称为等电 子体，它们具有相似的结构特征。
以下各组微粒结构不 相似的就是A、CO 与 N2B、O3 与 NO 2C、CO2 与 N2OD、N2H4 与 C2H4解析N2H4与C2H4原子数相同，价电子数分别为14、12,二者不就是等电子体，故结构不相似。答案D4、某些共价键的键能数据如下表单位kJ/mol共价键H HCl ClBr BrH ClH II IN三NH OH N键能436243193432298151946463393把1 mol Cl 2分解为气态原子时，需要填“吸收或“放出 kJ能量。2一由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的就是 ,最不稳定的就是；形成的化合物分子中最稳定的就是 。试通过键能数据估算以下反响的反响热H2g Cl2g2HCIg少。解析1键能就是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，新键形成释放能量那么旧键断裂必然吸收能量，根据能量守恒定律断开1 mol Cl Cl键吸收的能量等于形成1mol Cl Cl键释放的能量。键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2,最不稳定的单质就是I2,最稳定的化合物就是 H2O,最不稳定的化合物就是HI。3 H E反响物键能之与一E生成物键能之与436 243 2X 432 kJ mol -1-185 kJ mol 1O 答案1吸收 2432N2 I2 H2O一185 kJ mol