广东省中山一中、仲元中学等七校2019届高三化学第一次（8月）联考试题7.实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（MHQ的流程如下 怕址永提纯烤曲士卜永电解小吸收还宀注废水（含NHJ 2小粗盐木一一楕制盐水一6|漂白液NaCl下列分析正确的是A.中釆用蒸憾的方法精制粗盐水B.中阳极的主要电极反应40H- - 4e 2H20 02 1C.中制备漂白液的反应Cb 0H二Cl HC10D.、、中均发生了氧化还原反应己知NaNs能与AgNO仮应生成白色难溶于水的AgN3；有关物质的物理性质如下表熔 点C沸点C溶解性ch3oh9764.7耳水互溶水合腓N2H,*H2O2113.5与水、醇互溶，不溶于乙瞇和氯仿亚硝酸甲酯（CILONO）1712溶于乙醇、乙瞇N2H4-H2O磁力搅拌子弋乏丈产aOH溶液请冋答浄度计ch3ono（1）步骤I屮NaNO,与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为步骤II中生成NaN的化学方程式为o（2）实验室模拟步骤II实验装置如上图（装置中冷却水省略，下同）仪器a的名称,作用是 根据实验发现温度在20C左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是 图中X处连接的最合适装置应为下图中的（3）步骤II、III中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馆的合理操作顺序是o打开K】、K2,关闭仏 打开6 加热 关闭Ki、K2（4）步骤IV对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3,NaNs结晶析出。
步骤V可以用洗涤晶体。A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液D.乙醮 沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色KCrO.,溶液作指示剂，将AgO标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO溶液要装在棕色的酸式滴定 管里进行滴定，理由是o下列操作合理的是。A.滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁B.滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇C.滴定过程中可用蒸镉水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高E.若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去27.工业上用含三价锐（V203）为主的某石煤为原料（含有A12O3.CaO等杂质）,钙化法焙烧 制备V2O5,其流程如下|石煤讐培砂浸出液|佃40|莎【资料】5价帆在溶液小的主要存在形式与溶液pH的关系pH466飞81010、12主要离子V02vo；rV2074-V0广1焙烧向石煤中加生石灰焙烧，将VO转化为CaQ2的化学方程式是2酸浸CaV032难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH 4,CaV032溶于盐酸的离子方程式是酸度对帆和铝的溶解量的影响如下图所示酸浸吋溶液的酸度控制在大约3.2,根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是NHJ3VO4 溶液3转沉*街VOD沉淀浸11液中加入石灰乳的作用是_浸出液NHCd溶液NH4CI溶液“田圧过詁Tnhno；固体已知CaCO3的溶解度小于Ca3V042o向Ca3VO,27L淀中加入NHJ2CO3溶液,可使帆从沉淀中 溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因向血盹溶液中加入NH1溶液,控制溶液的pH7.5o当pH8时,NHg的产量明显降 低，原因是O4测定产品中V2O5的纯度称取ag产品，先用硫酸溶解,得到VO22SO4溶液。再加入bmL dmol - L_1 NH42FeS042溶液V022HFeV02Fe3H20。最后用 Czinol L_1KMnO4 溶液滴定过量的NH4 2Fe S04 2 至终点，消耗KMrA溶液的体积为b皿。已知血0被还原为血A 假设杂质不参与反应。则产品中V2O3的质量分数是o V2Os的摩尔质m 182 g mol 28.14分氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。1已知反应4NHsg 302g 2N2g 6H20g A/A-1266.6 kJ moK1,H2的燃烧热炉一285.8 kJ.mor1 水的气化时仏44.0 kJ.mol-1反应 I热力学趋势很大平衡常数很大的原因为NHi分解的热化学方程式，2在Co-Al催化剂体系中，压强P。下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨 气转化率随温度变化曲线如图28-1,活化能最小的催化剂为,温度高时N的转化率接近平衡转化率的原因如果增大气体流速，则b点对应的点可能为填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”；3温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH3和0.ImolIL,30min达到平衡时,“2体积分数为20,则T时平衡常数K二,Mb分解率为；达到平衡后再加入0.8molNH3和 0.lmolH2,NH3 的转化率 填“增大”、“不变”、“减小”。4004S0S00550600650 T fC图 28-1图 28-2806040200宝4 以KNH为电解质溶液电解N出，其工作原理如图28-2所示，则阳极电极反应为o 35.【化学一一选修3物质结构与性质】15分硫、钻及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题（1）基态Co原子价电子轨道表达式为，第四电离能厶（Co）厶（Fe）,其原因是； Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钻的熔沸点均比钙大，其原因是O（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3,S广的空间构型是,中心原子杂化方式是,与其互为等电子体的分子是 （任写1种）。（3）K和Na位于同主族，S的熔点为840C,NS的熔点为950C,前者熔点较低的原因是（4）S与0、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如下左图所示，沸点按图像所示变为的原因是AQ Ti4* Co2Q 02（5）钻的一种化合物晶胞结构如上图所示。已知A点的原子坐标参数为为（0,0,0）,C点为4冷冷），则B点的原子坐标参数为。己知晶胞参数为a二0.5485nm,则该晶体的密度为g cm 3 （列出计算表达式即可）。36.【化学一选修5有机化学基础】（15分）聚合物 H NH-COHC0H）是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如2nh2已知C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。Diels-Alder 反应（ || 仝1o F屮所含官能团的名称是生成A的反应类型是o D的名称是（2）B的结构简式是； “B-C”的反应中，除C外，另外一种产物是o（3）DG-H的化学方程式是o（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1223的结构简式为 （任写一种）。（5）已知乙烘与1,3-T二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙烘为H0 原料，选用必要的无机试剂合成I，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。化学参考答案7、D 8、D 9、C10、B 11、D 12、B 13、C26.（15 分）（1）2NO22H NO t N02 t H20 （2 分）N2H4CH3ONONaOH NaN3CH30H3H20 （2 分）（2）球形冷凝管（1分）冷凝回流，平衡气压（1分）冷水浴或缓慢通入气体等合理都给分（1分）C （1分）（3）或（2分）（4）C （1分）AgW）3溶液溶液显酸性，且AgNQ易见光分解，浓度下降，使测定不准。（2分）BCD （2分，漏选1或2个给1分，多选、错选不给分）27.（14分，每空2分）（1）CaO 02 V0产二二Ca （V03）2（2）Ca（V03）2 4H2VOZ Ca2 2Hz0酸度大于3.2时，锐的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大（3）调节溶液的pH,并提供Ca笃 形成Ca,J（V01）2沉淀（富集飢元素）Ca3（V04）2的浊液中存在平衡Ca3（V04）2（s）3C/（aq）2V0产（aq）,（NH4）2CO3溶液中的CO占与Cf结合生成更难溶的Cdg沉淀，c（Ca2*）降低，平衡正向移动，使锐从沉淀屮溶出 pH8时，帆的主要存在形式不是V0（4）91 （cb-5c2b2）/（1000a）28.（1）放热量很大的反应（1 分）2NH3（g）N2（g）3H2（g）H92.lkj - mol-1 （2分）（2）90CoAl （1分）平衡转化率随温度升高而增大，此反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率（2分）e （1分）（3）7.5 （2 分），75 （2 分）减小（1 分）（4）3NH2-3e-N22NH3 （2 分）铁失去的是较稳定的3d的一个电子，钻失去的是3d。上的一个电子（2分）钻的原子半 径比钙小，价电子数比钙多，钻中金属键比钙中强（2分）（2）V 形（1 分）sp （1 分）OF或 CLO （1 分）（3）f的半径比肘大，K2S的晶格能比Na2S小（2分）（4）H20间存在较强的氢键，其它三种不含,所以沸点最高,H2S氏Se及ILTe的结构相似，相对分子质量不断增大，范徳华力不断增强，所以沸点不断升高（2分）5|,I，| 1 分1556.02x0.5485100（2分）2（2分）2ml H2O 2分）3 104HOOH36.（1）消去反应（1分）对苯二甲酸（1分）硝基、氯原子（2分）出0 （1分）（3分）