2021届高三化学根底达标测试分子结构与性质b卷分子结构与性质B卷1、6键可由两个原子的 s轨道、一个原子的 s轨道和另一个原子的 p轨道以及一个原子 的p轨道和另一个原子的 p轨道以头碰头方式重叠而成。那么以下分子中的6键是由一个原子的s轨道和另一个原子的 p轨道以头碰头方式重叠构建而成的是A、H B 、HCl C 、Cl 2 D 、N22、溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的缘故是A、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大B、溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小C、溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小D、溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。3、以下讲法正确的选项是A、有机物CHCH-CH中其杂化类型有sp3和sp2,其中有两个n键，7个6键B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似C、“才的电子排布式为 1s22s22p63s1D、CO分子的结构VSEPR模型是直线形4、以下物质的性质与氢键无关的是A、冰的密度比液态水的密度小B 、NH易液化C、NH分子比PH分子稳固D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点5、最近，中国科大的科学家们将 Go分子组装在一单层分子膜外表，在 -268 C时冻结分子的 热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次拍照到能清晰辨论碳原子间单、双键的分子图像。以下化合物分子中一定既含单键又含双键的是A、CO B 、C2H4OC 、COC2D 、HQ6、膦PH又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH的表达正确的选项是A、PH分子中有未成键的孤对电子B 、PH是非极性分子C、PH是一种强氧化剂D、PH分子的P- H键是非极性键7、在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为手性碳原子，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如以下列图表示的有机物中含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生以下变化时，生成的有机物无光学活性的是 A、与新制的银氨溶液共热B、与甲酸酯化C、与金属钠发生置换反响D 、与H2加成它们沸点的变化与其余各组相比 填相同或不相同，其缘故是 。3写出上述物质中的两种间相互反响生成离子化合物的化学方程式。20、水是自然界中普遍存在的一种物质，依照以下信息答复以下咨询题120耐0口,的立体构型是 ,中心原子的杂化类型是。2在OH、HO H3C HO中均含有的化学键是A、极性键B 、非极性键C、配位键3s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为3s-s,p轨道与p轨道以头碰头方式重叠形成的共价键可用符号3p-p,那么HC分子含有的共价键用符号表示为。4在20C,1.01 X 105Pa,水能够结成冰，称为热冰。以下物质熔化时，所克服的 微粒间的作用与热冰熔化时所克服的作用类型完全相同的是A、金刚石 B 、干冰 C 、食盐D、固态氮21、PtCl 2NH32能够形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小；另一种为黄绿 色，在水中的溶解度较大，请答复以下咨询题PtCl2NH32是平面正方形结构，依旧四面体结构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体,黄绿色固体。淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成填极性分子或非极性分子。黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，缘故是 。22、判定含氧酸酸性强弱的一条体会规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构式Cl OH八HO0H0、非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸1亚磷酸HHPC3和亚砷酸 HAsQ分子式相似，但它们的酸性差不专门大，HPO是中强酸，HAsQ既有弱酸性又有弱碱性。由此可推断它们的结构式分不为2HPO和HAsQ与过量的NaOH溶液反响的化学方程式分不是。3在HPO和HAsQ中分不参加浓盐酸，化学方程式为 。参考答案1、B解析所给分子中，只有 H原子以s轨道成键，Hz分子中2个原子均以s轨道成键，B选项 符合题意。2、A解析热分解温度上下与形成共价键的键能有关。3、D解析A选项，双键两端的 C原子均采取sp2杂化成键，甲基中的 C采取sp3杂化成键，有8 个3键、1个n键；B选项考查等电子原理，分子 CO和N2的某些性质相似；C选项应 为1s22s22p6; D选项考查VSEPR莫型，关于AB,当n2时，分子的空间构型为直线形。4、C解析氢键是分子间作用力的一种，由于存在氢键，分子的某些物理性质专门。而分子的稳 固性与键能有关。5、C解析A D分子中只有单键；B选项，GHO的分子式，能够表示不同结构的物质，例乙醛、环氧乙烷；C选项正确，存在碳氧双键、碳氯单键。6、A解析PH分子中的P原子，最外层有 5个电子，其中3个用来成键，还有1对孤对电子； 三角锥形结构的分子是极性分子；PH中的P元素显-3价，最低价态，PH是一种复原齐 P- H键是极性键。7、D解析单键所连 O原子右侧的C原子是手性碳原子，假设与 H2反响后，右端的醛基变成和下边结构相同。8、B解析依照题目所给信息分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳固结构。可先确定 P4的结构，即空心正四面体，有 6个P P键。每个P P键中间插 入1个O原子，就成了 P4O6。9、BC解析可通过比拟半径得出键能的大小，半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳固；结构相似的分子可比拟相对分子质量得出分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高注意某些分子可能有氢键存在。10、C解析溶于水的过程中，离子键会断裂，在溶液中进行的反响，无离子键的形成。11、D解析A错误，比方惰性气体差不多上单原子分子，无共价键；B错误，比方NHCI ； C错误，比方P4是正四面体结构的分子，键角是 90。12、C解析键长的大小可通过比拟半径得出；CC键是1个6键和1个n键，其中的n键不稳固，容易断裂；H0键角是105,NH是三角锥形。13、C解析CC键的C原子采纳sp2杂化，与Br原子的p轨道成键。14、B解析可比拟元素的非金属性强弱。15、C解析A错误，应为其共价键数8原子的价电子数；B错误，离子化合物中一定有离子键，能够有共价键，而共价化合物中只有共价键；D错误，能够结合与 H以配位键结合。16、D解析三氯化磷分子的空间构型是三角锥形，空间构型不对称，应为极性分子。17、AC解析通过观看分子的空间构型是否中心对称，可得出答案。18、BC解析A错误，NH、H2O的中心原子差不多上采取 sp3杂化，其空间构型分不是三角锥形、V2 形；D错误，BF3的中心原子采取 sp杂化。19、解析依照题目所给信息可得出A可表示H2O H2S; B可表示HF、HCl ;C可表示NH、PH ； D可表示 CF4、SiH4。答案18、10、182CH、SiH4 CH 4SiH4 不相同，其他各组中存在 H键3NHHCINHCI20、解析HO的中心原子 O连3个原子，本身还有 1对孤对电子对，因此形成 4个杂化 轨道，杂化类型是 sp3。答案1三角锥形sp3 2A 33 s-p 4D 注范德华力氢键21、解析依照题目所给信息，有两种结构，得出PtCI 2NHs2应为平面结构。两种结构为 顺反异构。其中一种是极性分子，一种是非极性分子。答案平面正方形结构非极性 极性 依照相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固 体为极性分子，易溶于极性溶剂水。22、OHH102HOAs0Hr1 GHOH2 丨 H3PO2NaOHN2HPO2H2O H3AsQ3NaOHINAsO2H2O3HPO为中强酸，不与盐酸反响；H3AsO与盐酸反响为AsOH33HCIAsCl33HO