化学方程式氯元素一氯气的化学性质 1.氯气和金属单质反应（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu）生成高价金属氯化物点燃 2Fe3Cl2 2FeCl3点燃 CuCl2 CuCl2点燃2NaCl2 2NaCl 2.氯气与非金属单质反应点燃/光照4 H2Cl2 2HCl 3.氯气与水反应 Cl2H2O HClHClO光照 2HclO 2HClO2 4.氯气与碱溶液反应 Cl22NaOHNaClNaClOH2O 2Cl22CaOH2CaClO2CaCl22H2O 漂白粉漂白原理 CaClO2CO2H2OCaCO32HClO二氯气的生产原理1、实验室制法MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2 2H2O2.工业制法通电 2NaCl2H2O 2NaOHH2 Cl2溴元素、碘元素1.置换反应Cl22KBrBr22KClCl22KII22KClBr22KII22KBr2.复分解反应NaBrAgNO3AgBr NaNO3NaIAgNO3AgI NaNO3钠元素一钠1、钠与非金属单质点燃4NaO22Na2O 2NaO2 Na2O2点燃2NaCl2 2NaCl 2NaSNa2S2.钠与水 2Na2H2O2NaOHH23.钠与酸反应2Na2HCl2NaClH24.钠与硫酸铜溶液反应 2Na2H2O2NaOHH22NaOHCuSO4Na2SO4Cu（OH）25.置换反应700-800 TiCl44Na Ti4NaCl二过氧化钠1.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O22CO22Na2CO3O22.过氧化钠与水反应 2Na2O22H2O4NaOHO23.过氧化钠与盐酸反应 2Na2O24HCl4NaCl2H2OO24.过氧化钠与硫酸铜溶液反应Na2O22H2O4NaOHO2 2NaOHCuSO4Na2SO4CuOH2三氧化钠1.氧化钠与二氧化碳反应Na2OCO2Na2CO32.氧化钠与水反应 Na2OH2O2NaOH3.氧化钠与硫酸铜溶液反应 Na2OH2O2NaOH 2NaOHCuSO4CuOH2 Na2SO4四碳酸钠1.与碱反应Na2CO3Ca（OH）2CaCO3 2NaOH2.与盐反应 Na2CO3CaCl2CaCO3 2NaCl3.与酸反应Na2CO32HCl2NaClH2OCO24.碳酸氢钠 与碱反应 NaHCO3NaOHNa2CO3H2O 与酸反应 NaHCO3HClNaClH2OCO2 与盐不反应5.碳酸钠与碳酸氢钠相互转化 Na2CO3 CO2H2O2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2镁元素点燃2MgO2 2MgO点燃3MgN2 Mg3N2点燃2MgCO2 2MgOCMgH2SO4MgSO4H2Mg2H2OMgOH2H2镁的提取高温 CaCO3 CaOCO2 CaOH2OCaOH2 MgCl2CaOH2Mg（OH）2 CaCl2 Mg（OH）22HClMgCl22H2O通电MgCl2 MgCl2铝元素一铝1.铝与O2、Cl2、S等非金属反应常温/点燃4Al3O2 2Al2O3点燃2Al3Cl2 2AlCl3 2Al3SAl2S3 2.铝与水的反应高温/2Al6H2O 2AlOH33H23.铝与酸的反应 铝与稀硫酸、稀盐酸反应2Al6HCl2AlCl33H2 2Al3H2SO4Al2SO433H2 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化4.铝与强碱溶液的反应（只和强碱反应，不和弱碱反应）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H25.铝与金属氧化物的反应高温 2AlFe2O3 2FeAl2O3高温8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O36.从铝土矿中提取铝Al2O32NaOH2NaAlO2H2O NaAlO2CO22H2OAl（OH）3 NaHCO3 2Al（OH）3Al2O33H2O通电 2Al2O3 4Al3O2二氧化铝1.氧化铝与强酸反应Al2O33H2SO4Al2（SO4）33H2O2.氧化铝与强碱反应Al2O32NaOH2NaAlO2H2O3.氧化铝制备2Al（OH）3Al2O33H2O三氢氧化铝1.制备AlCl3溶液中加入NaOH溶液AlCl3溶液中加入氨水 AlCl33NH3H2OAlOH3 3NH4ClNaAlO2溶液中通入CO2 NaAlO2溶液中滴加盐酸2.氢氧化铝与强酸反应 AlOH33HClAlCl33H2O3.氢氧化铝与强碱反应 AlOH3NaOHNaAlO22H2O四偏铝酸钠1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳 NaAlO2CO22H2OAlOH3 NaHCO32.偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸 NaAlO2HCl H2OAlOH3 NaCl 五复盐 明矾 KAlSO4212H2O 明矾溶于水后发生电离 KAlSO42KAl32SO42- 电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体 Al33H2OAl（OH）3（胶体）3H六AlCl3与过量NaOH反应Al34OH-AlO22H2O铁元素 3COFe2O32Fe3CO2铁与非金属单质点燃点燃 3Fe2O2 Fe3O4 2Fe3Cl2 2FeCl3 FeSFeS铁与酸 Fe2HFe2H2铁与盐溶液 FeCuSO4FeSO4CuFe33SCN-Fe（SCN）3Fe33OH-FeOH3Fe22OH-FeOH24FeOH2O22H2O4FeOH32Fe（OH）3Fe2O33H2OFe2 Fe32FeCl2Cl22FeCl3Fe3 Fe22FeCl3CuCuCl22FeCl2 2FeCl3Fe3FeCl2铜元素1.铜与非金属单质点燃 2CuO22CuO CuCl2 CuCl2 2CuSCu2S2.铜与酸 Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O3.铜与盐 Cu2AgNO32AgCuNO324.还原Fe3 2FeCl3CuCuCl22FeCl25.铜的冶炼高温 工业炼铜 黄铜矿（CuFeS2）粗铜电解 精铜（99.95）FeO2生物炼铜 CuS CuSO4 Cu湿法冶铜 FeCuSO4CuFeSO4加热孔雀石绿 Cu2OH2CO32CuOH2OCO2硅元素一硅 1.硅与非金属单质 SiO2SiO2 Si2F2SiF4高温 Si2Cl2 SiCl42.硅与强碱反应 Si2NaOHH2ONa2SiO32H23.硅与HF反应 Si4HFSiF4 2H2二二氧化硅 1.二氧化硅与强碱反应 SiO22NaOHNa2SiO3H2O高温2.二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2CaO CaSiO33.二氧化硅与HF反应 SiO24HFSiF4 2H2O高温4.弱氧化性SiO22C Si2CO高温SiO2 5.Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2高温 CaCO3SiO2 CaSiO3CO2 三硅酸钠的化学性质 Na2SiO3CO2H2OH2SiO3 Na2CO3 Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3 Na2SiO3CO22H2ONa2CO3H4SiO4四硅酸 H2SiO3H2OSiO2 H4SiO4H2OH2SiO3五制高纯度硅高温 SiO22C Si2CO （制粗硅）高温 Si2Cl2 SiCl4 （SiCl4常温下为液态）高温 SiCl42H2 Si4HCl 硫元素一二氧化硫 1.二氧化硫与水反应 SO2H2O H2SO3 2H2SO3O22H2SO4 2.二氧化硫与碱反应 SO2（少）2NaOHNa2SO3H2O SO2（多）NaOHNaHSO3 SO2（少）Ca（OH）2CaSO3 H2O 2SO2（多）Ca（OH）2Ca（HSO3）2 3.与碱性氧化物 SO2Na2ONa2SO3 2Na2SO3O22Na2SO4SOCaOCaSO3 2CaSO3O22CaSO44.弱氧化性 2H2SSO23S 2H2O5.较强还原性 （SO2与O2、H2O2、Na2O2、KMnO4、HNO3 Cl2 Br2 I2 等反应）催化剂2SO2O2 2SO3 SO2H2O2H2SO4 SO2可以使KMnO4溶液褪色 SO2Na2O2Na2SO4 SO2Cl22H2OH2SO42HCl SO2可以使卤水褪色 6.漂白性 SO2使品红褪色，不能漂白酸碱指示剂 HClO、H2O2、Na2O2、O3强氧化性漂白性7.酸雨的形成硫酸型酸雨或催化剂2SO2O2 2SO3 SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO4 2H2SO3O22H2SO4二浓硫酸1.制备 SO2SO2 ；4FeS211O28SO22Fe2O3催化剂 2SO2O2 2SO3 SO3H2OH2SO42.脱水性3.吸水性4.强氧化性 C2H2SO4（浓）CO2 2SO2 2H2O Cu2H2SO4浓CuSO4SO2 2H2O 5.高沸点酸制低沸点酸微热H2SO4（浓）NaCl NaHSO4HCl6.其它方程式2H2SO22H2O2S 2H2SO4O22H2SO4H2SCl22HClS H2SO3Cl2H2OH2SO42HCl氮元素一一氧化氮1.一氧化氮与氧气反应 2NOO22NO22.NO与O2的混合气体通入水中 4NO3O22H2O4HNO3二二氧化氮1.二氧化氮与水反应3NO2H2O2HNO3NO2.NO2与O2的混合气体通入水中 4NO2O22H2O4HNO3三氮气放电N23H22NH3 N2O2 2NO点燃3MgN2 Mg3N2四“雷雨发庄稼”放电N2O2 2NO 2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NO五氨气 1.与水反应 NH3H2O NH3H2O （NH3H2O NH4OH- NH3H2ONH3 H2O2.氨气与酸反应 NH3HClNH4Cl NH3HNO3NH4NO3 2NH3H2SO4（NH4）2SO4高温高压催化剂3.氨气的工业制法 N23H2 2NH34.铵盐 NH4ClNH3 HCl 2NH4ClCa（OH）22NH3 CaCl22H2O六硝酸光照/1.不稳定性 4HNO3 2H2O4NO2 O2因为NO2，所以浓硝酸略显黄色。出去黄色4NO3O22H2O4HNO32.强酸性 电离方程式 HNO3HNO3- 使指示剂变色与碱氢氧化钠发生中和反应 HNO3NaOHNaNO3H2O与碱性氧化物反应 2HNO3CuOCu（NO3）2H2O 与某些盐（碳酸钠）反应 2HNO3Na2CO32NaNO3H2OCO23.强氧化性 Cu4HNO3（浓）Cu（NO3）2NO2 2H2O4.具有强氧化性的浓硝酸一定程度上具有漂白性5.硝酸的工业制法催化剂 4NH35O2 4NO6H2O（氨的催化氧化）2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NO9