成都艺术高级中学2020-2021学年度2021届高三上学期第十一周周考试题化 学（时间45分钟 满分100分）一、单项选择题本题包括10小题，每小题6分，共60分。1近年来，内蒙古海拉尔大草原投入大量新型节能环保的风光互补供电系统，解决了部分偏远地区供电难的问题，风光互补供电系统原理如图所示。下列有关说法不正确的是A图示能实现的能量转化形式至少有5种B太阳能电池板制作材料为高纯度的二氧化硅C蓄电池为二次电源D该系统可实现运用新能源达到节能、环保、低碳的要求2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L pH1的溶液中含有的H数目为NAB常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为NAC1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NAD1 molL1 NaCl溶液中含有的Cl数目为NA3根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2的氧化性强于Cu2的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成KspAgCl KspAgI4下列离子方程式正确的是A金属钠和水反应Na2H2ONa2OHH2BMgOH2和稀盐酸的反应OHHH2OC酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液2H2Fe2ClO2Fe3ClH2ODKHSO4溶液中加 BaOH2溶液至中性HSOBa2OHBaSO4H2O5X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是A原子半径ZRWB气态氢化物稳定性HmWHnRCX2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构DY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性6甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A丙与戊的原子序数相差25B气态氢化物的稳定性庚己戊C丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维D常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应72SO2gO2g2SO3gH198 kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5SO22VO2SO3快4VO2O22V2O5慢下列说法正确的是A反应速率主要取决于V2O5的质量 BVO2是该反应的催化剂C逆反应的活化能大于198 kJ/mol D增大SO2的浓度可显著提高反应速率8.已知，相关数据见下表编号化学方程式平衡常数温度979 K1 173 KFesCO2gFeOsCOgK11.472.15COgH2OgCO2gH2gK21.62bFesH2OgFeOsH2gK3a1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是AabB增大压强，平衡状态不移动C升高温度平衡状态向正反应方向移动D反应、均为放热反应9用CO合成甲醇CH3OH的化学方程式为COg2H2gCH3OHgH0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A温度T1T2T3B正反应速率vbvd，vavcC平衡常数KaKc，KbKdD平均摩尔质量MbMd，MaMc10在一恒容的密闭容器中充入0.1 molL1 CO2、0.1 molL1CH4，在一定条件下发生反应CH4gCO2g2COg2H2g，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是A上述反应的H0B压强p4p3p2p1C1 100 时该反应平衡常数为1.64D压强为p4时，在Y点v正v逆二、填空题本题包括3小题，共40分。11（14分）为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题1利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________________。已知某些化学键键能数据如下表化学键HHNNNHE/kJ/mol436946391反应N2gH2gNH3g的活化能Ea254 kJ/mol，则反应NH3gN2gH2g的活化能Eb________ kJ/mol。2汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应式为N2gO2g2NOg，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表温度27 2000 K3.810310.1温度为2000 ，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为cN20.2 mol/L，cO20.03 mol/L，cNO0.03 mol/L，此时该反应的速率v应满足的关系为________填字母序号。Av正v逆 Bv正v逆Cv正v逆 D无法确定3工业上可将CO转化成甲醇，反应式为COg2H2gCH3OHg。若在一容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2进行反应，初始体积为3 L，保持压强不变，反应后CO的平衡转化率随温度T的变化如图中曲线所示。若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强pA________pB填“”“”或“”，其原因是__________________________。若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25，此时CO的转化率为__________；平衡常数KA__________。12（14分）某课外小组设计实验制备氯气并探究氯气与氨气反应。.制备氯气他们选择下列装置进行实验1氯气的发生装置可以选择上图中的________填代号；写出发生反应的化学方程式__________________________________________。2选择上述装置制取一瓶纯净的氯气。气流从左至右，导管口连接顺序为发生装置___________________________________________________________。.探究氯气与氨气的反应注射器M中充入NH3，将上述收集到的Cl2充入硬质玻璃管N中两端用夹子K1、K2夹好。常温下按图示装置进行实验已知氧化产物为单质。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使M中的气体缓慢充入N管中N管中____________反应的化学方程式为__________________________________________________________________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温N管中有“白烟”产生，内壁有白色固体NH3HClNH4Cls打开K2_______________________________________________________________________________________________________________________________________________.氧化产物为单质，说明氯气与氨气反应生成了氮气和氯化氢，反应的化学方程式为2NH33Cl2N26HCl；N管中产生“白烟”，说明生成了氯化铵，反应的化学方程式为NH3HClNH4Cls。将上述两个化学方程式相加得到氯气与氨气总反应的化学方程式3Cl28NH3N26NH4Cls。从总反应方程式可以看出，反应后气体总物质的量减小，使N中气体压强小于外界大气压，故打开K2，P中氢氧化钠溶液倒吸入N中。13（12分）三氧化二镍Ni2O3是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算。氢氧化物FeOH3FeOH2AlOH3NiOH2开始沉淀的pH1.85.83.07.1沉淀完全的pH3.28.85.09.21为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有适当升高温度；搅拌；____________等。2酸浸后的酸性溶液中含有Ni2、Cl，另含有少量Fe2、Fe3、Al3等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为____________________。3从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和________。4“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________________________________。5工业上用镍为阳极，电解0.050.1 molL1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为_________________________________________________________________________________________________。6如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体NiC2O42H2O。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为_________________________________________。成都艺术高级中学2020-2021学年度2021届高三上学期第十一周周考试题化 学（解析版）（时间45分钟 满分100分）一、单项选择题本题包括10小题，每小题6分，共60分。1近年来，内蒙古海拉尔大草原投入大量新型节能环保的风光互补供电系统，解决了部分偏远地区供电难的问题，风光互补供电系统原理如图所示。下列有关说法不正确的是A图示能实现的能量转化形式至少有5种B太阳能电池板制作材料为高纯度的二氧化硅C蓄电池为二次电源D该系统可实现运用新能源达到节能、环保、低碳的要求答案 B解析 风能转化为电能，太阳能转化为电能，电能转化为化学能、化学能转化为电能蓄电池，灯泡将电能转化为光能等，A正确；太阳能电池板制作材料为晶体硅，B不正确；蓄电池可充电再使用，C正确；新能源节能、环保、低碳，D正确。2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L pH1的溶液中含有的H数目为NAB常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为NAC1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NAD1 molL1 NaCl溶液中含有的Cl数目为NA答案 C解析 pH1的溶液中cH0.1 molL1，故1 L该溶液中含有的H数目为0.1NA，A项错误；常温常压下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；1 mol Na2O2固体中含有2 mol Na、1 mol O，含有的离子总数为3NA，C项正确；未给出1 molL1 NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有的Cl数目，D项错误。3根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2的氧化性强于Cu2的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成KspAgCl KspAgI答案 B解析 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠、CO结合质子能力比C6H5O强，不能证明苯酚酸性强于H2CO3的酸性，A项错误；向碘水中加入等体积CCl4振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中溶解度大于在水中溶解度，B项正确；向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，说明氧化性Cu2Fe2，C项错误；由于NaCl、NaI的浓度未知，因此无法判断KspAgCl与KspAgI的大小，D项错误。4下列离子方程式正确的是A金属钠和水反应Na2H2ONa2OHH2BMgOH2和稀盐酸的反应OHHH2OC酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液2H2Fe2ClO2Fe3ClH2ODKHSO4溶液中加 BaOH2溶液至中性HSOBa2OHBaSO4H2O答案 C解析 金属钠和水反应2Na2H2O2Na2OHH2，A项错误； MgOH2和稀盐酸的反应 MgOH22H2H2OMg2，B项错误； 酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液2H2Fe2ClO2Fe3ClH2O，电荷、电子得失、质量均守恒，C项正确； KHSO4溶液中加 BaOH2溶液至中性2HSOBa22OHBaSO42H2O,D项错误。5X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是A原子半径ZRWB气态氢化物稳定性HmWHnRCX2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构DY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性答案 D解析 X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、R同主族，能形成RY3共价化合物，则R为S，Y为O，W为Cl元素，Z2Y为离子化合物，且Z、R、W位于同一周期，则Z为Na元素，X与W形成XW4共价化合物，则X 为C元素。原子半径NaSCl，A项正确；非金属性ClS，气态氢化物的稳定性HClH2S，B项正确；C2Cl6可看成C2H6中6个氢原子被Cl原子取代，根据C2H6的结构式可知C2Cl6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构，C项正确；O、Na、S可形成化合物Na2SO3或Na2SO4，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液因SO水解呈碱性，D项错误。6甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A丙与戊的原子序数相差25B气态氢化物的稳定性庚己戊C丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维D常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应答案 C解析 己的最高价氧化物的水化物有强脱水性，推出己为S，甲原子最外层与最内层具有相同的电子数，即甲为Mg，乙为Ca，丙为B，丁为Si，戊为As，庚为F，B和As原子序数相差28，故A错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性强弱顺序是FSAs，则氢化物的稳定性HFH2SAsH3，故B错误；丁的最高价氧化物为SiO2，SiO2用于制造光导纤维，故C正确；甲为Mg，乙为Ca，Mg与水反应缓慢，Ca与水反应剧烈，故D错误。72SO2gO2g2SO3gH198 kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5SO22VO2SO3快4VO2O22V2O5慢下列说法正确的是A反应速率主要取决于V2O5的质量 BVO2是该反应的催化剂C逆反应的活化能大于198 kJ/mol D增大SO2的浓度可显著提高反应速率答案 C解析 由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，A项错误；催化剂参与化学反应，在化学反应前后质量和化学性质不变，所以VO2不是催化剂，B项错误；H正反应的活化能逆反应的活化能198 kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198 kJ/mol,C项正确；使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率不是显著提高,D项错误。8.已知，相关数据见下表编号化学方程式平衡常数温度979 K1 173 KFesCO2gFeOsCOgK11.472.15COgH2OgCO2gH2gK21.62bFesH2OgFeOsH2gK3a1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是AabB增大压强，平衡状态不移动C升高温度平衡状态向正反应方向移动D反应、均为放热反应答案 C解析 由，得K3K1K2，则a2.38，b0.78，ab，A项正确；是等体积反应，增大压强，平衡不移动，B项正确；由a2.38，b0.78可知，随温度升高K2、K3均减小，故反应、均为放热反应，D项正确；升温时平衡向逆反应方向移动，C项错误。9用CO合成甲醇CH3OH的化学方程式为COg2H2gCH3OHgH0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A温度T1T2T3B正反应速率vbvd，vavcC平衡常数KaKc，KbKdD平均摩尔质量MbMd，MaMc答案 C解析 正反应放热，温度越高，CO的平衡转化率越低，T1最小，反应速率最慢，A、B项错误；CO的转化率越大，正向进行程度越大，气体的物质的量越少，平均摩尔质量越大，MaMc，D项错误。10在一恒容的密闭容器中充入0.1 molL1 CO2、0.1 molL1CH4，在一定条件下发生反应CH4gCO2g2COg2H2g，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是A上述反应的H0B压强p4p3p2p1C1 100 时该反应平衡常数为1.64D压强为p4时，在Y点v正v逆答案 D解析 由图像知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，H0，A项正确；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，甲烷的平衡转化率越小，故p4p3p2p1，B项正确；1 100 时，甲烷的平衡转化率为80.00，故平衡时各物质的浓度分别为cCH40.02 molL1，cCO20.02 molL1，cCO0.16 molL1，cH20.16 molL1，即平衡常数K1.64，C项正确；压强为p4时，Y点未达到平衡，需增大CH4转化率达到平衡，此时v正v逆，D项错误。二、填空题本题包括3小题，共40分。11（14分）为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题1利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________________。已知某些化学键键能数据如下表化学键HHNNNHE/kJ/mol436946391反应N2gH2gNH3g的活化能Ea254 kJ/mol，则反应NH3gN2gH2g的活化能Eb________ kJ/mol。2汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应式为N2gO2g2NOg，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表温度27 2000 K3.810310.1温度为2000 ，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为cN20.2 mol/L，cO20.03 mol/L，cNO0.03 mol/L，此时该反应的速率v应满足的关系为________填字母序号。Av正v逆 Bv正v逆Cv正v逆 D无法确定3工业上可将CO转化成甲醇，反应式为COg2H2gCH3OHg。若在一容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2进行反应，初始体积为3 L，保持压强不变，反应后CO的平衡转化率随温度T的变化如图中曲线所示。若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强pA________pB填“”“”或“”，其原因是__________________________。若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25，此时CO的转化率为__________；平衡常数KA__________。答案1降低了合成氨反应的活化能3002C3该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，CO转化率升高，故pApB504 L2/mol2解析1通过图像可以看出，铁粉降低了合成氨反应的活化能，作催化剂，提高了反应速率。反应N2gH2gNH3g，反应热反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量4361.59460.53391 kJ/mol46 kJ/mol。反应热EaEb46 kJ/mol，254 kJ/molEb46 kJ/mol，Eb300 kJ/mol，所以反应NH3gN2gH2g的活化能Eb300 kJ/mol。2Q0.15K0.1，平衡逆向移动，v正v逆。3该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡右移，CO转化率升高，所以根据图像可知，pA小于pB。设一氧化碳的变化量为x mol COg2H2gCH3OHg起始量/mol12 0变化量/mol x 2x x 平衡量/mol 1x 22x x 若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25，则0.25，x0.5，此时CO的转化率为10050。根据同温同压下，气体的物质的量与气体体积成正比规律，反应前混合气体为3 mol，体积为3 L，反应后混合气体为2 mol，体积为2 L，平衡后各物质浓度为cCH3OH0.25 mol/L，cCO0.25 mol/L，cH20.5 mol/L，平衡常数KA4 L2/mol2。12（14分）某课外小组设计实验制备氯气并探究氯气与氨气反应。.制备氯气他们选择下列装置进行实验1氯气的发生装置可以选择上图中的________填代号；写出发生反应的化学方程式__________________________________________。2选择上述装置制取一瓶纯净的氯气。气流从左至右，导管口连接顺序为发生装置___________________________________________________________。.探究氯气与氨气的反应注射器M中充入NH3，将上述收集到的Cl2充入硬质玻璃管N中两端用夹子K1、K2夹好。常温下按图示装置进行实验已知氧化产物为单质。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使M中的气体缓慢充入N管中N管中____________反应的化学方程式为__________________________________________________________________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温N管中有“白烟”产生，内壁有白色固体NH3HClNH4Cls打开K2_______________________________________________________________________________________________________________________________________________答案.1AMnO24HCl浓MnCl2Cl22H2O或B2KMnO416HCl浓2KCl2MnCl25Cl28H2O2zmxynpi或j.黄绿色逐渐变浅，最终变为无色2NH33Cl2N26HClP中溶液倒吸入N中反应后，N中气体物质的量减小了解析.1A装置可用于固液加热反应制气体，若选择A装置，可以用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气；B装置可用于常温下固液反应制气体，若选择B装置，可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气。2氯气中混有氯化氢、水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，尾气用氢氧化钠溶液或碱石灰吸收。装置连接顺序从左至右为发生装置、D、C、E、F或G，连接洗气瓶时长导管进气，短导管出气，连接干燥管时大口进气，小口出气，故导管口连接顺序从左至右为发生装置、z、m、x、y、n、p、i或j。.氧化产物为单质，说明氯气与氨气反应生成了氮气和氯化氢，反应的化学方程式为2NH33Cl2N26HCl；N管中产生“白烟”，说明生成了氯化铵，反应的化学方程式为NH3HClNH4Cls。将上述两个化学方程式相加得到氯气与氨气总反应的化学方程式3Cl28NH3N26NH4Cls。从总反应方程式可以看出，反应后气体总物质的量减小，使N中气体压强小于外界大气压，故打开K2，P中氢氧化钠溶液倒吸入N中。13（12分）三氧化二镍Ni2O3是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算。氢氧化物FeOH3FeOH2AlOH3NiOH2开始沉淀的pH1.85.83.07.1沉淀完全的pH3.28.85.09.21为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有适当升高温度；搅拌；____________等。2酸浸后的酸性溶液中含有Ni2、Cl，另含有少量Fe2、Fe3、Al3等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为____________________。3从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和________。4“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________________________________。5工业上用镍为阳极，电解0.050.1 molL1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为_________________________________________________________________________________________________。6如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体NiC2O42H2O。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为_________________________________________。答案 1增大盐酸的浓度或将镍废料研成粉末等25.07.13NaCl42Ni2ClO4OHNi2O3Cl2H2O510 gL162NiC2O42H2ONi2O33COCO24H2O解析 1为了提高金属镍废料浸出的速率，还可以增大盐酸的浓度或将镍废料研成粉末等。2沉镍前要将铝离子和铁离子沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，所以溶液的pH控制在5.07.1。3滤液A中还主要含有氯化钠，可回收利用。4Cl由1价降低到1价，即反应生成NaCl，而Ni由2价升高到3价，生成Ni2O3，反应离子方程式为2Ni2ClO4OHNi2O3Cl2H2O。5根据图示可知，NH4Cl的浓度为10 gL1时，镍的成粉率最高，所以NH4Cl的浓度最好控制为10 gL1。6草酸镍NiC2O42H2O在热空气中干燥脱水后生成NiC2O4，NiC2O4再发生氧化还原反应Ni由2价升高到3价，则C由3价降低到2价，题中要求生成混合气体，则另一气体为CO2生成Ni2O3、CO、CO2，再利用化合价升降相等，Ni升高232，C升高143，C降低332，配平方程式为2NiC2O42H2ONi2O33COCO24H2O。