成都艺术高级中学2020-2021学年度2021届高三上学期第十三周周考试题化 学（时间45分钟 满分100分）一、单项选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分。1.随着科技的进步，化学品的使用日益增多，下列说法正确的是A.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染B.制造普通玻璃的原料为石英砂SiO2、石灰石CaCO3和黏土C.不法商贩用连二硫酸钠Na2S2O4对食品漂白，Na2S2O4只有氧化性无还原性D.某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇HOCH2CH2OH，乙二醇不溶于水2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA个FB32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有2NA个共价键3.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是A 将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D 将表面有铜绿Cu2OH2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿4.25 时，相同物质的量浓度的下列溶液NaClNaOHH2SO4NH42SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A.B.C.D.5.火法炼汞是在不太高的温度下450800 ，将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞。目前工业上制汞的流程如图下列有关说法正确的是A.流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放B.“辰砂”加热时发生反应HgSO2HgSO2，该方法属于热分解法C.洗涤粗汞时可用5的盐酸代替5的硝酸D.含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放6已知反应COg2H2gCH3OHgHQ kJmol1，在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。序号温度/容器体积CO转化率平衡压强/Pa200V150p1200V270p2350V350p3下列说法正确的是 A反应速率B平衡时体系压强p1p254C若容器体积V1V3，则Q0D若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率707某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量。根据图示规律判断，下列结论正确的是A反应H0，p2p1 B反应H0，T1T2C反应H0，T2T1或H0，T2T1 D反应H0，T2T18.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是A.MOH是一种弱酸B.在x点，cMcRC.稀释前，cROH10cMOHD.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的cOH前者是后者的10倍9某同学在实验室探究NaHCO3的性质常温下，配制0.10 molL1 NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度B加入CaCl2促进了HCO的水解C反应的离子方程式是2HCOCa2CaCO3H2CO3D反应后的溶液中存在cNa2cCa2cHCO2cCOcCl10某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率电导率越大，说明溶液的导电能力越强，各物质的电导率数据如下序号物质CaCO3固体H2OCaCO3饱和溶液CaSO4饱和溶液NaCl0.001molL1AgNO30.001molL1AgCl饱和溶液电导率07373891 9891 13813下列分析不正确的是A依据数据，CaCO3固体中不存在自由移动的离子B与对比，说明中存在AgClsAgaqClaqC将Na2CO3固体加入中，可以生成CaSO4沉淀D等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于13二、填空题本题包括3小题，共50分。11（14分）一氧化碳是一种重要的化工原料。结合所学知识回答下列问题。1工业上可通过CO和H2化合制取CH3OHCOg2H2gCH3OHgH1已知COgH2OgCO2gH2g H241.1 kJmol1CO2g3H2gCH3OHgH2Og H349.0 kJmol1则H1_____________________。2工业上还可通过CO和Cl2化合制取光气COCl2Cl2gCOgCOCl2gH。向密闭容器中充入1mol Cl2g和1mol COg，反应速率随温度的变化如图所示。图中Q点的含义是________________________________，H________填“”或“”0。某温度下，该反应达到平衡时，cCOCl20.80molL1，cCl20.20molL1，则平衡体系中CO的体积分数为____________；在该温度下，反应的平衡常数K____________。12.（18分）金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示已知步骤、中的转化过程可简化为Rn水层nHA有机层RAn有机层nH水层式中Rn表示VO2或Fe3，HA表示有机萃取剂回答下列问题1步骤酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________，滤渣的成分为_________________________________________________________。2萃取时应加入适量碱的作用是______________________________________________。3步骤中反应的离子方程式为__________________________________________。4步骤加入氨水调节溶液pH2，钒沉淀率达到93且不产生FeOH3沉淀，则此时溶液中cFe3________molL1按25 计算，25 时KspFeOH32.61039。所得NH4VO3为离子化合物，NH的电子式为_____________________________________。5V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO形式存在，VO具有强氧化性，能将I氧化为I2，本身被还原为VO，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。6为提高钒的回收率，步骤和需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中cVO2a molL1，步骤和每进行一次，VO2萃取率为80，4次操作后，“强酸性浸出液中”cVO2________molL1。萃取率10013.18分烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题.采样采样步骤检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140 ；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。1A中装有无碱玻璃棉，其作用为____________。2C中填充的干燥剂是____________填序号。a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O53用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D装有碱液相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。4采样步骤加热烟道气的目的是________________________________________。.NOx含量的测定将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液过量，充分反应后，用c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2，终点时消耗V2 mL。5NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。6滴定操作使用的玻璃仪器主要有____________。7滴定过程中发生下列反应3Fe2NO4HNO3Fe32H2OCr2O6Fe214H2Cr36Fe37H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为________ mgm3。8判断下列情况对NOx含量测定结果的影响填“偏高”“偏低”或“无影响”。若缺少采样步骤，会使测定结果________。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果__________。成都艺术高级中学2020-2021学年度2021届高三上学期第十三周周考试题化 学（解析版）（时间45分钟 满分100分）一、单项选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分。1.随着科技的进步，化学品的使用日益增多，下列说法正确的是A.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染B.制造普通玻璃的原料为石英砂SiO2、石灰石CaCO3和黏土C.不法商贩用连二硫酸钠Na2S2O4对食品漂白，Na2S2O4只有氧化性无还原性D.某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇HOCH2CH2OH，乙二醇不溶于水答案A解析A项，二甲醚在光照下会分解产生甲醛对环境造成新的污染，正确；B项，制造普通玻璃的原料为石英砂SiO2、石灰石CaCO3和纯碱，错误；C项，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，可计算出Na2S2O4中硫元素化合价为3，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，错误；D项，乙二醇含有两个羟基，羟基是亲水基，乙二醇易溶于水，错误。2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA个FB32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有2NA个共价键答案A解析1 L 0.1 molL1 NaF溶液中F由于发生水解，其数目小于0.1NA，故A错误；根据反应2CuSCu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，故B正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为NA3NA，故C正确；1个H2O中含有2个HO键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，故D正确。3.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是A 将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D 将表面有铜绿Cu2OH2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿答案D 解析A项，正确操作应该是将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中，错误；B中应该用红热的铜丝；Cu2水解，加热CuCl2溶液得不到CuCl2固体，C错误；铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜绿，D正确。4.25 时，相同物质的量浓度的下列溶液NaClNaOHH2SO4NH42SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A.B.C.D.答案C解析分别为碱、酸，抑制水的电离；中NH水解促进水的电离，NaCl不影响水的电离。5.火法炼汞是在不太高的温度下450800 ，将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞。目前工业上制汞的流程如图下列有关说法正确的是A.流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放B.“辰砂”加热时发生反应HgSO2HgSO2，该方法属于热分解法C.洗涤粗汞时可用5的盐酸代替5的硝酸D.含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放答案A解析A项，“辰砂”加热时发生反应HgSO2HgSO2，有污染气体SO2产生，因此加入氧化钙可减少SO2的排放，正确；B项，该反应不属于分解反应，错误；C项，粗汞中的铜铅杂质不溶于稀盐酸，则不能用5的盐酸代替5的硝酸，错误；D项，汞蒸气有毒，必须进行处理才能排放，错误。6已知反应COg2H2gCH3OHgHQ kJmol1，在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。序号温度/容器体积CO转化率平衡压强/Pa200V150p1200V270p2350V350p3下列说法正确的是 A反应速率B平衡时体系压强p1p254C若容器体积V1V3，则Q0D若实验中CO和H2用量均加倍，则CO转化率70答案C解析、的温度相同，而转化率，则可看作在的基础上加压，即V1V2，因此反应速率，A错误；与比较，到达平衡时，平衡混合物的物质的量之比为54，但V1与V2不等，因此平衡时体系压强p1p2不等于54，B错误；若容器体积V1V3，温度相同，则与比较，CO的转化率，而现在CO的转化率相同，则可看作在这个基础上平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即逆向是吸热反应，C正确；若实验中CO和H2用量均加倍，则可看作在的基础上压缩，CO转化率增大，D错误。7某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量。根据图示规律判断，下列结论正确的是A反应H0，p2p1 B反应H0，T1T2C反应H0，T2T1或H0，T2T1 D反应H0，T2T1答案C解析反应中温度升高，X的平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，H0，压强增大平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，故p2p1，A错误；反应中T1温度下反应先达到平衡，说明T1T2，温度降低，nZ增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，H0，B错误；反应中，若T2T1，则温度升高，X的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，H0，D错误。8.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是A.MOH是一种弱酸B.在x点，cMcRC.稀释前，cROH10cMOHD.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的cOH前者是后者的10倍答案C解析A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化慢，故MOH为弱碱；B项，在x点，cOHcMcHcRcH，x点时MOH和ROH溶液中cH均为1011 molL1，cOH均为103 molL1，故cMcR；C项，MOH为弱碱，若ROH为强碱，则稀释前cROH10cMOH；D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的cOH1012 molL1；ROH溶液中由水电离出的cOH1013 molL1，故前者是后者的10倍。9某同学在实验室探究NaHCO3的性质常温下，配制0.10 molL1 NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度B加入CaCl2促进了HCO的水解C反应的离子方程式是2HCOCa2CaCO3H2CO3D反应后的溶液中存在cNa2cCa2cHCO2cCOcCl答案B解析NaHCO3既能电离又能水解，水解出OH，电离出H，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于其电离程度，A项正确；溶液中存在HCOCOH，加入CaCl2消耗CO，促进HCO的电离，B项错误；HCO与Ca2生成CaCO3和H，H结合HCO生成H2CO3，则反应的离子方程式为2HCOCa2CaCO3H2CO3，C项正确；溶液中存在电荷守恒，cNacH2cCa2cHCO2cCOcClcOH，溶液的pH7，cHcOH，cNa2cCa2cHCO2cCOcCl，D项正确。10某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率电导率越大，说明溶液的导电能力越强，各物质的电导率数据如下序号物质CaCO3固体H2OCaCO3饱和溶液CaSO4饱和溶液NaCl0.001molL1AgNO30.001molL1AgCl饱和溶液电导率07373891 9891 13813下列分析不正确的是A依据数据，CaCO3固体中不存在自由移动的离子B与对比，说明中存在AgClsAgaqClaqC将Na2CO3固体加入中，可以生成CaSO4沉淀D等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于13答案C解析电导率可反映自由移动离子的浓度大小。碳酸钙为离子化合物，由离子构成，离子间形成离子键，离子不能自由移动，故A正确；与对比，AgCl饱和溶液的电导率为13，说明氯化银饱和溶液中存在自由移动的离子，AgClsAgaqClaq，故B正确；CaCO3饱和溶液的电导率比CaSO4的小，说明CaCO3的溶解度比CaSO4小的多，应生成CaCO3沉淀，故C错误；等体积、等浓度混合，混合后过滤得到硝酸钠、硝酸银的饱和溶液，电导率一定大于13，故D正确。二、填空题本题包括3小题，共50分。11（14分）一氧化碳是一种重要的化工原料。结合所学知识回答下列问题。1工业上可通过CO和H2化合制取CH3OHCOg2H2gCH3OHgH1已知COgH2OgCO2gH2g H241.1 kJmol1CO2g3H2gCH3OHgH2Og H349.0 kJmol1则H1_____________________。2工业上还可通过CO和Cl2化合制取光气COCl2Cl2gCOgCOCl2gH。向密闭容器中充入1mol Cl2g和1mol COg，反应速率随温度的变化如图所示。图中Q点的含义是________________________________，H________填“”或“”0。某温度下，该反应达到平衡时，cCOCl20.80molL1，cCl20.20molL1，则平衡体系中CO的体积分数为____________；在该温度下，反应的平衡常数K____________。答案 190.1kJmol12化学平衡状态答案合理即可16.6720解析 1根据盖斯定律可知，即得到反应COg2H2gCH3OHg，所以H1H2H341.1kJmol149.0kJmol190.1kJmol1。2根据图像可知在Q点之前为建立平衡的过程，而Q点之后为平衡移动的过程，且随着温度的升高平衡逆向移动，所以Q点为化学平衡状态，H0。根据方程式Cl2gCOgCOCl2g和题中已知数据可知，平衡时cCOCl20.80molL1，cCOcCl20.20molL1，CO的体积分数为10016.67；在该温度下，反应的平衡常数K20。12.（18分）金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示已知步骤、中的转化过程可简化为Rn水层nHA有机层RAn有机层nH水层式中Rn表示VO2或Fe3，HA表示有机萃取剂回答下列问题1步骤酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________，滤渣的成分为_________________________________________________________。2萃取时应加入适量碱的作用是______________________________________________。3步骤中反应的离子方程式为__________________________________________。4步骤加入氨水调节溶液pH2，钒沉淀率达到93且不产生FeOH3沉淀，则此时溶液中cFe3________molL1按25 计算，25 时KspFeOH32.61039。所得NH4VO3为离子化合物，NH的电子式为_____________________________________。5V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO形式存在，VO具有强氧化性，能将I氧化为I2，本身被还原为VO，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。6为提高钒的回收率，步骤和需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中cVO2a molL1，步骤和每进行一次，VO2萃取率为80，4次操作后，“强酸性浸出液中”cVO2________molL1。萃取率100答案1V2O5K2SO32H2SO4K2SO42VOSO42H2OSiO22使平衡右移，提高浸取率36VO2ClO3H2OCl6VO6H42.6103 5V2O54I6H2VO2I23H2O61.6a10313.18分烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题.采样采样步骤检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140 ；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。1A中装有无碱玻璃棉，其作用为____________。2C中填充的干燥剂是____________填序号。a.碱石灰b.无水CuSO4c.P2O53用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D装有碱液相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。4采样步骤加热烟道气的目的是________________________________________。.NOx含量的测定将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液过量，充分反应后，用c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2，终点时消耗V2 mL。5NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。6滴定操作使用的玻璃仪器主要有____________。7滴定过程中发生下列反应3Fe2NO4HNO3Fe32H2OCr2O6Fe214H2Cr36Fe37H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为________ mgm3。8判断下列情况对NOx含量测定结果的影响填“偏高”“偏低”或“无影响”。若缺少采样步骤，会使测定结果________。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果__________。答案1除尘2c34防止NOx溶于冷凝水52NO3H2O22H2NO2H2O6锥形瓶、酸式滴定管71048偏低偏高解析1装置A是过滤器，装有无碱玻璃棉的作用是过滤，除去粉尘。2C中填充的是干燥剂，除去H2O且不能与NOx反应，所以应选有酸性、干燥能力强的P2O5。3D装置中装有碱液，用于除去NOx，作用与实验室中的洗气瓶相同，该装置的示意图为。4烟道气中有水，采样步骤加热器将烟道气加热至140 的目的是防止NOx溶于冷凝水。5NO被H2O2氧化为NO，H2O2的还原产物为H2O，离子方程式为2NO3H2O22H2NO2H2O。6滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管，因为该滴定液呈酸性，所以选用酸式滴定管。7滴定过程中发生下列反应3Fe2NO4HNO3Fe32H2OCr2O6Fe214H2Cr36Fe37H2O与Cr2O反应的Fe2的物质的量为6c2V2103 mol，标准液中Fe2的物质的量为c1V1103 mol，则与NO反应的Fe2的物质的量为c1V16c2V2103 mol，NO的物质的量为 mol，则V L气样中折合成NO2的含量为46 gmol11 000 mgg11 000 Lm3104 mgm3。8若缺少采样步骤，系统内存在空气，会使收集的气样中NOx偏少，测定结果偏低。若FeSO4标准溶液部分变质，溶液中的Fe2浓度减小，消耗的FeSO4标准溶液体积增大，会使测定结果偏高。