山东省高考化学一轮复习 第2章第4节 铁及其化合物课时知能训练一、选择题1常温下，能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是A浓硫酸BFeCl3溶液CCuSO4溶液 DFeSO4溶液【答案】B22012潍坊三县联考元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化其中mn，且均为正整数。下列说法正确的是AX、Y不可能均为非金属元素B若X为Fe，Y只能为ClCX一定为金属元素D若X为Fe，Y可为Cl、Br，但不能是I【解析】元素X可能为C或Fe，元素Y可能为O或Cl、Br，但不能为I，故A、B、C错，D正确。【答案】D32012南通模拟下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与O2点燃条件下的反应产物为Fe2O3C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN溶液产生红色沉淀【解析】A项为Fe2O3；B项为Fe3O4；D项生成的不是沉淀，FeSCN3溶于水。【答案】C42012德州测试下列反应的离子方程式正确的是A硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应Fe33OHFeOH3B硫化钠溶液与氯化铁溶液反应2Fe33S2Fe2S3C过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出4Fe10HNO4Fe23H2O NHD硫化氢气体通入氯化亚铁溶液H2SFe2FeS2H【解析】A项中缺少SO与Ba2起反应的离子方程式；B项中Fe3与S2发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3S22Fe2S；C项中无气体放出，说明NO被还原为NH，离子方程式符合书写要求；D项中由于盐酸比H2S酸性强，且HCl能溶解FeS，故D项反应不能发生。【答案】C52011济宁质检某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液，再加稀硝酸溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是AKSCN BNH4SCNCNH4Cl DFeCl3【解析】Fe2被稀硝酸氧化为Fe3，Fe3与SCN结合立即变红；加入NaOH溶液共热产生NH3证明含NH。【答案】B6已知下述三个实验中均有化学反应发生。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性Fe3Fe2Cu2【解析】实验中铁钉与硫酸铜反应FeCuSO4CuFeSO4，Fe做还原剂；实验中HNO3将Fe2氧化成Fe3，Fe2做还原剂；实验发生反应2Fe3CuCu22Fe2，Fe3做氧化剂；三个反应说明氧化性由强到弱的顺序为HNO3Fe3Cu2Fe2。【答案】A7某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定AB浅黄色沉淀CD红色溶液由此得出的结论中，不正确的是AD溶液中存在FeSCN3B滤液中有Fe3CB为AgBrDA一定为无氧酸盐FeBr2【解析】根据B、D现象可确定A是由Fe2和Br或由Fe3和Br组成的盐，加适量酸化的硝酸银，Fe2可被氧化为Fe3。【答案】D82012中卫质检在含有CuNO32、ZnNO32、FeNO33、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，铁完全反应，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是A反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12B氧化性AgCu2Fe3Zn2C含Fe3的溶液可腐蚀铜板D1 mol Fe可还原2 mol Fe3【解析】该混合溶液中阳离子的氧化性顺序为AgFe3Cu2Zn2，当加入0.1 mol 铁粉时，发生反应2AgFeFe22Ag和2Fe3Fe3Fe2，Fe3、Ag恰好被完全还原，溶液中有0.2 mol Fe2、0.1 mol Cu2，故只有B错。【答案】B9在Fe2SO43溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，已知ac，则下列说法正确的是A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有Cu2C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe3【解析】根据反应2Fe3Cu2Fe2Cu2，Cu2FeFe2Cu，ac，说明Cu与Fe3反应产生的Cu2没有完全析出，Fe完全溶解。残留固体只有Cu，溶液中一定含有Cu2，溶液中不可能还存在Fe3。【答案】B102012潍坊四县一校质检高铁酸钠Na2FeO4对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌【解析】A项，Na2O2只作氧化剂；C项，3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移；D项，Na2FeO4中Fe为6价。【答案】B二、非选择题112012郑州质检铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题1钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为________________________________________________________________________。2由于氧化性Fe3Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________。3硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________________________________________________________________________________用离子方程式表示。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是____________________________________________________________________________。4磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________。5下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________填字母。选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料 对； 对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁 对； 对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂 错； 对；无D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应 对； 对；有【解析】1钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应为O22H2O4e4OH。2Fe3氧化Cu而腐蚀印刷电路铜板2Fe3Cu2Fe2Cu2。3Fe3水解产生的具有吸附作用的FeOH3胶体能净水Fe33H2OFeOH3胶体3H，在酸性条件下，由于H抑制了Fe3的水解，无法产生FeOH3胶体，故不能使悬浮物沉降除去。41 mol Fe3O4参与反应时，需4 mol CO，转移8 mol电子，所以1.5 mol Fe3O4参加反应时转移电子的物质的量为12 mol 。【答案】1O22H2O4e4OH22Fe3Cu2Fe2Cu23Fe33H2OFeOH3胶体3H酸性环境中，H抑制了Fe3的水解，无法生成氢氧化铁胶体412 mol5B122011杭州质检铁及铁的化合物应用广泛，“速力菲”主要成分琥珀酸亚铁，呈暗黄色是市场上一种常见的补铁药物。“速力菲”不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验1试剂1是________，试剂2是________；加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因是_____________________________________________________________________________________。2该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的Fe3被还原为Fe2，你认为该同学的猜想合理吗__________，理由是________________________________________________________________________；请设计一个简单的实验加以验证____________________________________________________________________________。3该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe2已变成Fe3。药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因________________________________________________________________________。【解析】1“速力菲”溶于胃酸，因此溶解“速力菲”可用稀盐酸，溶解后的液体呈淡黄色，说明有部分Fe2已被氧化，可用KSCN溶液检验。2Cl2有强氧化性，Fe2有还原性，因此不可能是Fe3被还原为Fe2，可取退色后的溶液继续加入FeCl3溶液或KSCN溶液，根据现象判断。【答案】1稀盐酸KSCN溶液少量的Fe2转化为Fe3，加入KSCN溶液后显红色2不合理氯水氧化性强，不会还原Fe3取适量退色后的溶液，加入FeCl3溶液，仍不变红色或在退色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色3维生素C有还原性132012高密测试在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的互变，设计成一平面“魔方”如图所示。已知A、B、C、D、G含有同种元素。E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种能形成酸雨的氧化物氧化为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液能与A反应生成E和G。几种物质的部分物理性质物质纯A单质B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色根据以上信息填空1写出D的化学式________。2G生成C的过程中所出现的现象为____________________________________________________________________________________。3写出下列反应的化学方程式EA_______________________________________________________________________；AB________________________________________________________________________。4BF的离子方程式为________________________________________________________________________________；G与次氯酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________。【解析】由可知A、B、C、D、G都含Fe元素，结合表中的颜色可知G含Fe2，A为铁单质，B含Fe3，C为FeOH3，D为Fe2O3。再由可知E为H2，B为FeCl3，因F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G，又因为F是由FeCl3在水溶液中将一种氧化物氧化得到的，结合中学所学知识可推测此氧化物为具有还原性的SO2，F为H2SO4。【答案】1Fe2O32先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色34H2Fe3O43Fe4H2Og2Fe3Cl22FeCl342Fe3SO22H2O2Fe2SO4HH2Fe2HClO2Fe3ClH2O14三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用做颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3还是Cu2O或二者的混合物。探究过程如下【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1红色粉末是Fe2O3假设2红色粉末是Cu2O假设3红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。1若假设1成立，则实验现象是________________________________________________________________________。2若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗________，简述你的理由不需写出反应的方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________________________________________________________________________，写出发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】1若假设1成立，则溶液中含有Fe3，遇到KSCN溶液呈红色。2如果是混合物则含有Cu2O，遇到稀硫酸产生Cu，Cu能与Fe3反应，故此种说法不正确。【答案】1溶液变为红色2不合理Cu能将Fe3还原为Fe23Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O36H2Fe33H2O ，Cu2O2HCuCu2H2O,2Fe3Cu2Fe2Cu26用心 爱心 专心